【題目】在如圖所示的一些常見物質之間的轉化關系中(有些反應中的水、部分產(chǎn)物及反應條件未列出),已知反應①是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應,A是由兩種元素組成的化合物且元素的質量比為7:8,B、M為非金屬單質,E、K為金屬單質,其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質,E為地殼中含量最多的金屬元素的單質.
(1)反應②的一種用途為 .
(2)M的化學式為 .
(3)反應①的化學方程式為 .
(4)I的水溶液與K反應的離子方程式為 .
【答案】
(1)焊接鐵軌
(2)H2
(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解:(1)根據(jù)以上分析,反應②為鋁熱反應放出大量的熱,所以一種用途為焊接鐵軌,所以答案是:焊接鐵軌;(2)根據(jù)以上分析,M的化學式為H2,所以答案是:H2;(3)工業(yè)上反應①在沸騰爐中進行,F(xiàn)eS2和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫,反應方程式為:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2;
所以答案是:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2;(4)根據(jù)以上分析,I是Fe2(SO4)3,K為Fe,則I的水溶液與K反應的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
所以答案是:2Fe3++Fe=3Fe2+.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設起始 =Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.該反應的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中,不正確的是
A. 可與鈉反應B. 可與碳酸鈉溶液反應
C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D. 可生成高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組試利用廢鋁屑(含雜質鐵)制備硫酸鋁晶體,并對硫酸鋁晶體進行熱重分析,其主要實驗流程如圖1:
(1)向溶液A中通入過量的CO2 , 發(fā)生反應的離子方程式為 .
(2)操作II所包含的實驗操作的名稱依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥.
(3)若開始時稱取的廢鋁屑的質跫為5.00g,得到固體A的質量為0.95g,硫酸鋁晶體的質量為49.95g(假設每一步的轉化率均為100%),則所得硫酸鋁晶體的化學式為 .
(4)取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析,其熱分解主要分為三個階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重.其熱分解的曲線如圖2所示. 已知:失重%= ×100%
①失重第一階段反應的化學方程式為 .
②失重第三階段殘留固體的化學式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉.當乙池中C極質量減輕10.8g時,回答下列問題.
(1)甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下)mL.
(2)若丙池中溶液的體積為1000mL,此時丙池中溶液的pH為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 發(fā)生反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前t1 s 的平均速率v(O2)= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達到平衡時,SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 , 反應達到新平衡時 增大
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