【題目】分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1，熱化學(xué)方程式是2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)放出的熱量，而燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，是571.6÷2=285.8kJmol-1； ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJmol-1，熱化學(xué)方程式生成的是氣體水，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計(jì)算；③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2013.8kJmol-1，反應(yīng)生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計(jì)算；④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2221.5kJmol-1，是1mol丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以丙烷的燃燒熱即為2221.5kJmol-1；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(　　)

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molCB.容器內(nèi)B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiC纖維單向增強(qiáng)的TixAly基復(fù)合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是__(填元素符號(hào))，電負(fù)性最大的是__(填元素符號(hào))。

（2）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為__，能量最高的能級(jí)有__個(gè)空軌道。

（3）甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構(gòu)型為__，其含有的共價(jià)鍵類型有__。

（5）TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，該合金的化學(xué)式為__。其結(jié)構(gòu)單元棱長(zhǎng)為apm，底面邊長(zhǎng)為bpm，該合金的密度為___g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

（1）“制漿”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）“氣體X”的化學(xué)式是___。

（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示�！八峄焙笾迫�Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、__、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，又是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

（2）官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)。乙醇中含有的官能團(tuán)名稱是__。

（3）為探究乙醇的性質(zhì)，某學(xué)生向試管中加入3mL乙醇，將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色，說(shuō)明乙醇具有__性。

（4）萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判斷的理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖。試回答下列問(wèn)題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的"1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛，氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)：PbCl2+C1-=[PbCl3]-。

（1）鉛蓄電池的正極材料是__(填化學(xué)式)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

（2）“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過(guò)程，主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl-=[PbCl3]-，除此之外，PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，該浸取過(guò)程中操作不慎可能會(huì)造成意外，原因是___。

（3）PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，浸取率提高不明顯，可能的原因是__；為了提高浸取率，還可以采取的措施是___。

（4）在室溫下靜置冷卻3h后，過(guò)濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%，過(guò)濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無(wú)此步驟，直接循環(huán)使用，則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下－lg c(Ba2＋)隨－lg c(CO32-)或－lg c(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.趨勢(shì)線A表示硫酸鋇

B.常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11

C.將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的＝10

D.在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1 mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化

B.充電過(guò)程中Li+從陽(yáng)極向陰極遷移

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e-=Li+

D.該電池可以用硫酸鋰溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)鋁試劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16

B.1 mol鋁試劑最多消耗3 mo1NaHCO3

C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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