【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示：

①

②

③

均為0.1 mol·L－1溶液

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

常溫下溶液pH

9.7

11.6

10.3

下列說(shuō)法正確的是

A.三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②

B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡

C.①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)

D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

【答案】D

【解析】

根據(jù)表中鹽的pH和越弱越水解規(guī)律，可以確定酸根離子的水解程度：，所以酸性強(qiáng)弱順序是。

A.水解促進(jìn)水的電離，可知②中水的電離程度最大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液①中既有水的電離平衡，也有碳酸氫根離子的電離平衡，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電荷守恒式應(yīng)該是，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可知ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，故D項(xiàng)正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

① 混合氣體的壓強(qiáng)；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；
稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。

（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實(shí)驗(yàn)a目的是______。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______。

（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的事實(shí)或應(yīng)用、解釋的說(shuō)法不正確的是（　　）

事實(shí)或應(yīng)用

解釋

A

用熱的純堿溶液去除油污

純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)

B

泡沫滅火器滅火

Al2（SO4）3與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

C

施肥時(shí)，草木灰（主要成為K2CO3）與NH4Cl不能混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，降低肥效

D

明礬[KAl（SO4）2·12H2O]作凈水劑

明礬溶于水生成Al（OH）3

膠體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時(shí).醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)體積，計(jì)算出其反應(yīng)速率

B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入溶液、溶液中，一段時(shí)間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

C.將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100mL燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體

D.試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是

A.是該混合溶液中的SO42－導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)

B.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2∶1

C.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：Cu2++2e－→Cu

D.在整個(gè)電解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)：

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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