【題目】下列說法正確的是

A．Fe和Mg與0.1 mol·L1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

B．0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

C．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

D．100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變

【答案】C

【解析】A項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定，F(xiàn)e、Mg性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同；B項(xiàng)中大理石實(shí)質(zhì)上與H＋反應(yīng)，鹽酸中c(H＋)＝0.1 mol·L1，硫酸中c(H＋)＝0.2 mol·L1，所以速率不相同；D項(xiàng)中加入NaCl溶液，因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)是Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，相當(dāng)于將溶液稀釋，H＋濃度減小，故反應(yīng)速率減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對(duì)沉淀的成分進(jìn)行如下探究：

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：沉淀是CuCO3；

假設(shè)2：（1）________________________________________；

假設(shè)3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗(yàn)證假設(shè)]

（2）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（3）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________

（4）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學(xué)用如圖裝置測(cè)定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的步驟依次為a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣；b.關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)；c.打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣，若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g，裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③由以上實(shí)驗(yàn)可知，假設(shè)____________成立。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·江蘇]通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì): ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是___________________.

（l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。

（2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________．

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________________．

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液時(shí)，下列儀器不能用所盛溶液潤洗的是（ ）

A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 移液管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．

（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_______________mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；

（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．

（3）溶液稀釋過程中有以下操作：

a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；

b．計(jì)算所需濃鹽酸的體積；

c．上下顛倒搖勻；

d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；

以上正確的操作順序?yàn)?/span>___________________________________________．

（4）實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

a．量取濃鹽酸時(shí)俯視：_______________；

b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：________________；

c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：________________；

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為____________________________________ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲元素原子的核電荷數(shù)為11，乙元素的質(zhì)子數(shù)為8，甲和乙化合形成化合物丙，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 甲形成＋1價(jià)陽離子 B. 丙一定與水反應(yīng)

C. 丙一定是MO型離子化合物 D. 丙中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe3O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如右圖

下列說法正確的是

A. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B. 過程I中NH3斷裂非極性鍵

C. 過程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑

D. 脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（ ）

A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C. 將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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