【題目】請按照題目要求完成下列填空:
(1)某烴的結構簡式為,分子中可能在同一直線上的碳原子數(shù)為_________,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為_________。該烴與足量H2加成后所得產(chǎn)物的化學名稱為___________。
(2)人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子,如:。存在手性碳原子的物質往往具有旋光性。分子式為C4H9C1的同分異構體中具有旋光性的異構體的化學名稱為___________。寫出以該物質為原料制取1-丁烯的化學方程式____________。
(3)某芳香族化合物的分子式為C8H8O4,它與Na、NaOH、NaHC03反應的物質的量之比依次為:1:3、1:2、1:1,且苯環(huán)上的一溴代物有4種。該有機物可能的結構簡式為____________、______________。
【答案】 3 6 3-乙基己烷 2-氯丁烷 CH3CH2CHClCH3+NaOHCH2=CH-CH2-CH3+NaCl+H2O
【解析】分析:(1)根據(jù)連接四個基團(或原子)的碳原子為飽和碳原子,在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構,乙烯和苯是平面型結構,乙炔是直線型結構,其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷;根據(jù)加成產(chǎn)物是烷烴命名;
(2)連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子,據(jù)此判斷;鹵代烴發(fā)生消去反應生成烯烴;
(3)根據(jù)醇羥基、酚羥基和羧基的性質以及等效氫原子的判斷方法解答。
詳解:(1)連接四個基團(或原子)的碳原子為分子中乙基中的碳原子,分子中有2個乙基,故分子中飽和碳原子數(shù)為4;分子中存在C≡C的直線結構,與C≡C相連的C=C中的碳原子處于乙炔的H原子位置,在同一直線上的碳原子數(shù)為3,分子中存在C=C的平面型結構,與C=C直接相連的碳原子都在同一平面上,同時C=C中的1個碳原子與C≡C上的2個碳原子共線,所以一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6;該烴與足量H2加成后所得產(chǎn)物是烷烴,含有1個乙基作支鏈,主鏈含有6個碳原子,則化學名稱為3-乙基己烷。
(2)根據(jù)手性碳原子的含義可知分子式為C4H9C1的同分異構體中具有旋光性的異構體的結構簡式為CH3CH2CHClCH3,因此化學名稱為2-氯丁烷。該物質發(fā)生消去反應可以生成1-丁烯,反應的化學方程式為CH3CH2CHClCH3+NaOHCH2=CH-CH2-CH3+NaCl+H2O。
(3)醇羥基與鈉反應,酚羥基與鈉和氫氧化鈉反應,羧基與鈉、氫氧化鈉和碳酸氫鈉均反應。某芳香族化合物的分子式為C8H8O4,它與Na、NaOH、NaHC03反應的物質的量之比依次為:1:3、1:2、1:1,說明分子中含有1個醇羥基、1個酚羥基和1個羧基。又因為苯環(huán)上的一溴代物有4種,因此該有機物可能的結構簡式為或。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質;甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D. 步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A的鍵線式結構為,有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法正確的是
A. 有機物A的一氯取代物有3種
B. 有機物A的名稱為2,3—二甲基戊烷
C. 有機物B與CH≡C-(CH2)3—CH3互為同分異構體
D. B的結構可能有2種,其中一種化學名稱為2,3-二甲基-2-丁烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1
B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應,標準狀況下產(chǎn)生44.8L氣體
C. 若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL,配制稀硫酸時則應量取該硫酸125.0mL
D. 該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液的質量分數(shù)等于49%
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:
(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_________________________(用化學方程式表示)。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2;2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+含量將會_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30%H2O2,使其充分反應;②滴加1.0mol·L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH范圍:________;③過濾;④向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH范圍:___________;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X溶液中只可能含有H+、Na+、NH4+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一種成幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容和相關數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下:
(1)X溶液中一定不存在的離子是________。
(2)加入過量H2SO4/FeSO4溶液時,發(fā)生反應的離子方程式為________。
(3)X溶液中c(CO32-)=_____mol/L,c(Na+)=______mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )
A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物
D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239,并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族
C. 第四周期第ⅠA族 D. 第五周期第ⅠA族
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