Question

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。

（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(用具體的化學(xué)式表示)。

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號(hào)，下同)。

①R???? ②Q2?? ③M???? ④T2

（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO2反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染。

已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)? △H＝-akJ·mol-l

M(s)+O2(g)＝MO2(g)????? △H＝-bkJ·mol-l

則反應(yīng)2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?? △H＝___________。

（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l；下列有關(guān)說法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

②由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＜c點(diǎn)

③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

Answer 1

【答案】

（1）；第三周期第ⅥA族? （2）共價(jià)

（3）4HNO3(濃)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O? （4）④

（5）2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)?? △H＝－(a－b)kJ/mol

（6）0.01；①③（漏選扣1分，錯(cuò)選不得分）

【解析】

試題分析：根據(jù)短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置可知，R、Q是第二周期元素，M、T是第三周期元素。已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則R是碳元素，因此Q是氮元素，M是硫元素，T是氯元素。

（1）氯離子的核外電子數(shù)是18個(gè)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；硫元素的原子序數(shù)是16，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

（2）R的最高價(jià)氧化物是CO2，所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵。

（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液即濃硝酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則x應(yīng)該是氧氣，所以甲可能是碳、硫或氮?dú)猓�所以氯氣是不可能的，答案選④。

（5）已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝-akJ·mol-l，②S(s)+O2(g)＝SO2(g)? △H＝-bkJ·mol-l，

則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－(a－b)kJ/mol。

（6）二者恰好反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，所以根據(jù)圖像可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是20ml，因此根據(jù)反應(yīng)的方程式HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O可知，氫氧化鈉溶液的濃度是（0.020L×0.0lmol·L-l）÷0.02L＝0.01mol/L；根據(jù)圖像可知b點(diǎn)溶液溫度高，次氯酸的電離是吸熱的，因此升高溫度促進(jìn)電離，則電離常數(shù)是b點(diǎn)＞a點(diǎn)，①正確；b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的次氯酸鈉水解促進(jìn)水的電離。c點(diǎn)氫氧化鈉過量，抑制水的電離，則由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，②不正確；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液可能顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)，③正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中不一定一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，也可能出現(xiàn)c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(TO－)＞c(H＋)，④能正確，答案選①③。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)推斷、蓋斯定律的應(yīng)用以及酸堿中和反應(yīng)、溶液中離子濃度大小比較等