1．下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量電石（CaC2）投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．
A．②④B．③C．②③D．①④

分析 ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵；
②過量氫氧化鈉與鋁銨礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氨氣和硫酸鉀；
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
④過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：①金屬鈉投入到FeCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，為紅褐色，不是白色，故①錯(cuò)誤；
②過量氫氧化鈉與鋁銨礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氨氣和硫酸鉀，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)誤；
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故③正確；
④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，為紅褐色沉淀，不是白色，故④錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．己知ag的甲烷中含的b個(gè)H 原子，則阿佛加德羅常數(shù)為$\frac{4b}{a}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．取SiO2和Na2CO3的混合物2.26g，高溫下充分反應(yīng)后得到混合固體A．冷卻至室溫后，向固體A中加入200mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，固體全部溶解，得到溶液B，測(cè)得溶液B中pH=13．（若不考慮溶液中體積變化和SiO32-水解）．
（1）溶液B中剩余NaOH的物質(zhì)的量0.02mol
（2）原混合物中SiO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
B．鈉在常溫下不容易被氧化
C．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
D．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
　Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是14C．
（2）畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反應(yīng)一段時(shí)間后的體積變化，Z離子濃度由8mol/L變?yōu)?mol/L，求這段時(shí)間生成氣體標(biāo)況下的總體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列配制溶液的操作能引起濃度偏高的是（　　）
A．用1g 98%的濃硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液
B．配制2.0mo1•L-1硫酸溶液時(shí)，最后在容量瓶中加水稀釋到標(biāo)線，塞好蓋子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線
C．在100mL無水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛灑精溶液
D．在80mL水中，加入18.4mol•L-1濃硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷．
反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr  CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
該興趣小組要通過該實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．
乙醇、溴乙烷和溴的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：
（1）三頸燒瓶A上豎直冷凝管冷凝水流向下口進(jìn)上口出；豎直冷凝管冷凝的作用冷凝回流
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高三頸燒瓶A可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式Br2；為了更好的控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（3）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等．檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)．
B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是四氯化碳、硝酸銀溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是A．（填字母）
A．Na2SO3溶液    B．H2O   C．NaOH溶液    D．CCl4
要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略） 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
II：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
（5）觀察到液體不分層現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是吸收乙醇，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

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