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【題目】人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子。曙紅可用作指示劑及染料，其結構簡式如圖所示。下列有關曙紅的說法正確的是 (　　)

A.曙紅不能與鹽酸發(fā)生反應

B.1個曙紅分子中含1個手性碳原子

C.1 mol曙紅最多能與3 mol NaOH反應

D.曙紅能發(fā)生取代、加成、消去反應

【答案】C

【解析】

A.曙紅分子結構中含羧酸鈉和酚鈉，由于酸性HCl>羧酸>苯酚，因此曙紅能與鹽酸發(fā)生反應，A錯誤；

B.連4個不同基團的C為手性碳原子，根據曙紅分子結構可知其中不含手性碳原子，B錯誤；

C.-Br及水解生成的酚-OH與NaOH反應，1 mol曙紅最多能與3 mol NaOH反應，C正確；

D.含-Br可發(fā)生取代反應，含苯環(huán)、雙鍵可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液．已知溶液中的溶質僅由、、、、、、、、中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：

取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液

在所得溶液中加入過量溶液，有氣體生成，同時產生白色沉淀甲；

在所得溶液中加入過量溶液并加熱也有氣體生成，同時產生白色沉淀乙

則下列離子在原溶液中一定存在的有

A.、、B.、、、、

C.、、D.、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓條件下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應，一段時間后達到平衡狀態(tài)，生成amol C。下列說法不正確的是（ ）

A.起始時和達到平衡狀態(tài)時容器中的壓強比為1:1

B.物質A、B的轉化率之比一定是1:2

C.達到平衡狀態(tài)時A的物質的量為

D.當時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數表達式是 K=

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是

選項

反應類型

反應條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某溶液中是否含有、、、、、、，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。下列敘述不正確的是

A.試劑為硝酸鋇

B.試劑一定為鹽酸

C.該溶液中一定有、、、

D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含、、、、、、中的幾種離子．為了確定其成分，設計了如下實驗；

取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；

在反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀．

下列推斷正確的是

A.溶液中一定含、

B.溶液中可能含、、

C.溶液中一定含、

D.溶液中一定不含、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為__________________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_________(填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為____________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為________________________。

③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是____________________(任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝_____________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝___________________。

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