【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計可如下系列實驗.
(1)Ⅰ、將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:
(3)Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律.

實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為 , 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加 , B中加Na2CO3 , C中加 , 則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成.離子方程式為

【答案】
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2
(2)不合理,用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較,NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物
(3)濃鹽酸、KMnO4、Na2S;S2+Cl2=S↓+2Cl
(4)H2SO4;Na2SiO3;SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3
【解析】解:I、(1)同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強,同一主族,原子序數(shù)越大,金屬性越強,其單質(zhì)與酸或水反應越劇烈,所以金屬性K>Na>Mg>Al,則K與鹽酸反應最劇烈、Al與鹽酸反應速率最慢,離子反應為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O,但不能說明Na的金屬性大于N,因為要驗證金屬性的強弱,必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物,
故答案為:不合理,用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較,NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物;II、(3)設計實驗驗證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證,則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為S2+Cl2═S↓+2Cl , 故答案為:濃鹽酸、KMnO4、Na2S;S2+Cl2═S↓+2Cl;(4)若要證明非金屬性:C>Si,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明,由于B中加Na2CO3 , 故A中可以加硫酸,通過硫酸和碳酸鈉的反應來制取CO2 , 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以發(fā)生反應:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 , 離子反應為:SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3 , 產(chǎn)生白色膠狀沉淀,從而可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3 , 故非金屬性:C>Si.故答案為:H2SO4;Na2SiO3;SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3
I、(1)元素的金屬性越強,其單質(zhì)與酸或水反應越劇烈;(2)元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強,元素的金屬性越強;II、(3)設計實驗驗證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證;(4)要證明非金屬性:C>Si,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是應用電化學方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關說法不正確的是

A. 該裝置工作時能將化學能轉變?yōu)殡娔,并?/span>H2SO4生成

B. 電極b表面O2發(fā)生還原反應,電極附近溶液的pH升高

C. 電極a表面的電極反應式為:SO22H2O2e===SO4H

D. 氣體樣品應從電極a區(qū)域通入,樣品中的SO2在電極a表面得到電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應,其中主要化學反應方程式為:
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2
(1)上述反應中,原子半徑最小的元素其原子結構示意圖為
(2)寫出上述反應生成物中,屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 , 屬于電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式
(3)上述反應中,每生成1mol氧化產(chǎn)物,消耗KNO3的質(zhì)量為(保留1位小數(shù)).
(4)黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì),它與酸性高錳酸鉀溶液反應,能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去.
①氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式
②利用如圖裝置檢驗氣體產(chǎn)物中的CO氣體,一段時間后,觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀,寫出B中發(fā)生反應的化學方程式

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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )

A. K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后,溶液黃色加深

B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 反應2SO2O22SO3 ΔH<0,工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉化率

D. 合成氨反應:N23H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應采取低溫高壓的措施

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【題目】下列關于摩爾質(zhì)量的說法正確的是

A. 水的摩爾質(zhì)量是18g

B. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

C. 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍

D. 水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞,請解釋原因(用化學方程式表示)
(2)在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量,現(xiàn)象:;離子方程式:
(3)向100mL 0.1molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,當?shù)渭訅A液800mL時,恰好完全反應得到澄清的溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

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【題目】對于 H和 H+兩種粒子,下列敘述正確的是(
A.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
B.化學性質(zhì)幾乎完全相同
C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構成
D.核電荷數(shù),核外電子數(shù)一定相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗,但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

1該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學式),寫出此過程所發(fā)生的2個化學反應方程式:_____________________________________________。

2一定質(zhì)量的Zn87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應,反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)_____________L

3為證實相關分析,該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置,對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________,可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

4實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是
_____

選項

a物質(zhì)

b物質(zhì)

c收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質(zhì)分類的正確組合為

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

石灰水

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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