Question

【題目】實驗室制取Cl2及性質(zhì)的驗證實驗組合裝置如下,請回答下列問題：

(1)圖中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是________________，

(2)A中發(fā)生的離子方程式為____________________________________，若產(chǎn)生的氯氣標準狀況下為5.6L，參加反應的二氧化錳為_______克。

(3)裝置D采用向上排空氣收集氯氣的原因是_______________________。

(4)能證明干燥的氯氣沒有漂白性的現(xiàn)象是________________________。

(5)B的作用是____________，G中的化學方程式為________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 4H+ + 2Cl-+ MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 21.75 氯氣密度比空氣大 E中紅色布條不褪色、F中紅色布條褪色 除去HCl氣體 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

【解析】

（1）裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是分液漏斗；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)化學方程式中物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比進行計算；

（3）氯氣密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；

（4）氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；

（5）飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl氣體，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

（1）依據(jù)儀器形狀可知，裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

（2）在加熱條件下，實驗室可用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，離子反應方程式為：4H+ +2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；5.6LCl2的物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，由反應方程式可知：MnO2～Cl2↑，所以生成0.25molCl2，參加反應的二氧化錳為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×87g/mol=21.75g，故答案為：4H+ +2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，21.75。

（3）裝置D采用向上排空氣收集氯氣的原因是氯氣密度比空氣大，故答案為：氯氣密度比空氣大。

（4）氯氣遇到干燥的紅色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因為干燥氯氣不能使干燥的紅色布條褪色無漂白性，而氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是因為氯氣和水反應生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案為：E中紅色布條不褪色、F中紅色布條褪色。

（5）飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl氣體，氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O，故答案為：除去HCl氣體，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。