【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為( )
A.2:3
B.1:1
C.4:3
D.8:9
【答案】D
【解析】解:生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為(6﹣1):(7﹣6)=5:1,假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol,則生成沉淀消耗NaOH為5mol, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒,可知m(Al)=1mol×27g/mol=27g,
生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol,則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol﹣3mol=2mol,則氫氧化鎂為1mol,由Mg元素守恒,則m(Mg)=1mol×24g/mol=24g,
故該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為24g:27g=8:9,
故選D.
生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為(6﹣1):(7﹣6)=5:1,假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol,則生成沉淀消耗NaOH為5mol,根據(jù)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,計(jì)算氫氧化鋁物質(zhì)的量,再根據(jù)生成沉淀消耗NaOH計(jì)算氫氧化鎂物質(zhì)的量,根據(jù)元素守恒計(jì)算Mg、Al質(zhì)量之比.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中,用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說法不正確的是( )
A. 可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率
B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mol·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6︰1.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動(dòng)所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
請(qǐng)回答:
(1)①的反應(yīng)類型是_________________。
(2)向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液,滴加4~5滴5%硫酸銅溶液,振蕩后加入2 mL10% B溶液,加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象_____________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 ( )
A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀鹽酸
B. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液 pH 為 3.2
C. 用 25mL 堿式滴定管,量取某堿溶液 20.50mL
D. 用托盤天平稱取 10.50 gNaCl 固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時(shí),________純物質(zhì)完全燃燒生成________時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。
(1)在恒壓條件下,該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表:
已知Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)過程中,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示
①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________
②將Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?/span>800 ℃,則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1
(2)向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是________
甲:在500 ℃時(shí),10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng)
乙:在500 ℃時(shí),用V2O5作催化劑,10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng)
丙:在450 ℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
。涸500 ℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
Ⅱ 根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響回答下列問題:
(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),下列說法不正確的是________(填字母序號(hào),下同)。
a.上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
d.加入AgNO3溶液平衡向左移動(dòng)
(2)某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
①下列分析正確的是________。
a.平衡后,加入N2,該反應(yīng)的ΔH增大
b.平衡后,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH不變
c.平衡后,充入NH3,新平衡時(shí),NH3的百分含量變大
d.若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。
a.縮小容器體積
b.向容器中按原比例再充入N2和H2
c.向容器中再充入惰性氣體
d.改變反應(yīng)的催化劑
e.液化NH3并分離
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中小學(xué)生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑,應(yīng)告誡學(xué)生不要使用,減少對(duì)身體的毒害及對(duì)環(huán)境的污染,該溶劑所含的一種有毒成份可能是( )
A. 三氯乙烯 B. 甘油 C. 乙醇 D. 乙酸
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com