【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()
A. SO2、CaO、K2O都是堿性氧化物
B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)
C. 純堿、燒堿、堿石灰都是堿
D. 稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 證明濃度的的改變可導致平衡移動:將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中
B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾
C. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰合蚴⒂?/span>2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱
D. 證明Fe3+的氧化性大于I2:將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色
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【題目】一定條件下,在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/mol | |
H2 | CO2 | HCOOH | |||
Ⅰ | 150 | 0.4 | 0.4 | 0.2 | 2 |
Ⅱ | 150 | 0.8 | 0.8 | t1 | |
Ⅲ | 0.4 | 0.4 | 0.16 | t2 |
A. 反應(yīng)達到平衡時,容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)
B. 反應(yīng)達到平衡時,容器Ⅱ所需時間t2<2min
C. 若只改變一個反應(yīng)條件,容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑
D. 起始時,向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
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【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】下列說法正確的是( )
A.某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素
B.鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑
C.碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
D.地殼中含量最多的金屬是鐵
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【題目】
1、某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞; |
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次; |
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液; |
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 處; |
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。
(2)上述B步驟操作的目的是_____________。
(3)在進行C步操作滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇下圖2中的 (填序號),若用25mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。
(4)判斷以下操作,對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)
①上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是__________。
②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________。
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將__________。
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【題目】下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是
A. 150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol·L-1CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1KCl溶液
D. 75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
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【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)。過程如下:
已知:①pH>4時,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化;
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
(1)①廢鐵屑在進行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3 溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈,Na2CO3溶液的作用是____________。
②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是 ________。
③操作I是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,則操作I應(yīng)進行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為__________。
④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(2)通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,寫出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾,____________,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。
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