【題目】下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是

A. Na2S俗名臭堿的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-

B. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4

【答案】D

【解析】

A．Na2S俗名臭堿的原因的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，多元弱酸的陰離子是分步水解的，硫化鈉在空氣中易潮解并吸收空氣中的二氧化碳，從而促進(jìn)了硫離子的水解，有硫化氫生成并產(chǎn)生臭味，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 氫氧化鋁不溶于稀氨水中，故AlCl3溶液中加入過量稀氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合生成硫化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋S2－=CuS↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因是亞硫酸鈉被氧氣氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___，B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。

（2）NaBO2可用于織物漂白。

①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___（填元素符號(hào)）。

②BO2-的空間構(gòu)型為____，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：____。

（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。

（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)?/span>______。

（5）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該化合物的化學(xué)式為____。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %

D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 2.8×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

B.含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

C.反應(yīng)④的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42-

D.在第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極

B.電池工作時(shí)，OH—從右向左遷移

C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，外電路中通過電子0.4mol

D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol

B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClO－和ClO3-可生成Cl2

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________________________________。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的電子式為__________________，其所含化學(xué)鍵的類型為____________。

（3）用電子式表示ZN2的形成過程____________________。

（4）Z能在氮?dú)庵腥紵?/span>Z在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫出Z在氮?dú)庵械娜紵a(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________

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