Question

過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個標簽是             。

A               B               C                D

 
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：           。
A． BaO ₂ + H₂SO ₄ ="==" BaSO₄ ↓ + H₂O₂
B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，
然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法：
（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。
     
下列說法正確的有            。
A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程
B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡
C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫
D．正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜
（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出下列反應的化學方程式：
①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                      。
②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：           。

Answer 1

（1）B（2）D（3）ABCD （4）①Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O；
②H₂O₂ ++H₂O；

本題考查過氧化氫的制備。（2）D選項的物質(zhì)可以循環(huán)利用，原子利用率最高；（3）從曲線可以看出，0～90minH₂O₂含量不高，90min后增大較快，A選項正確；120min后，生成速率減慢，說明生成與分解逐漸趨向平衡，B選項正確；正極反應為：H₂O＋O₂＋2e^－=HO₂^－＋OH^－，生成的HO₂^－結合H^＋后產(chǎn)生H₂O₂，C選項正確；從三個曲線比較來看，正極含碳的質(zhì)量0.2g時，H₂O₂的產(chǎn)率最高，D選項正確。（4）H₂O₂作為強氧化劑。