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（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數據判斷H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為         ，此時的溫度
為              (從上表中選擇)
⑵將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。
（8分）、⑴ ① Ⅰ（1分）   ② <  （1分）  ③ 80% （1分）； 250℃（2分）    
⑵ Z（1分）；催化效率高且活性溫度低（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．根據蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變
D．同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反應速率為 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為    （   ）                        
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有（   ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
A．①② B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的結構相同
D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是
A 用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B  NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應生成N2(g)和氣態(tài)的水，據下列的2個熱化學反應方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：
                                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)氨在工農業(yè)生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下：
溫度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據表中數據，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應
N2＋3H22NH3，2 min達到平衡狀態(tài)時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數K＝______________(用分數表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京奧運會“淵源共生，和諧共融”的“祥云”火炬，燃料為丙烷，其主要含有碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和水，沒有其他物質，不會對環(huán)境造成污染�；鹁娴娜紵�
A．放熱反應B．吸熱反應C．化合反應D．分解反應

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