【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a點(diǎn)溶液中c(H+)＝2.14×10－3molL－1

C. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

D. 水的電離程度b>d

【答案】B

【解析】

A．向20mL0.01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL，c點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液，X＜20mL，故A錯(cuò)誤；

B．a點(diǎn)為0.01molL－1HNO2溶液，由HNO2H++NO2-，K=≈，4.6×10-4≈，得到c(H+)=2.14×10-3mol/L，故B正確；

C．b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1∶1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，溶液呈酸性，可知電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1∶1，溶液呈酸性，可知電離程度大于水解程度，說(shuō)明水的電離受到抑制；b到恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量后，水的電離又受到抑制；從圖中無(wú)法判斷d點(diǎn)在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，因此無(wú)法比較b、d兩點(diǎn)的水的電離程度，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 蒸餾時(shí)應(yīng)調(diào)整溫度計(jì)的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近

B. 鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為

C. 萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的操作

D. 常用質(zhì)譜法進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：

已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱(chēng)為_________，NaClO3具有氧化性，其名稱(chēng)為__________________。

（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

（3）濾液1中加入NaClO3的作用是_________，相關(guān)的離子方程式為__________________。

（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。

（5）濾渣3主要成分為__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。濾液3經(jīng)過(guò)多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體

（6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是___________________________。

（7）制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第VA族元素的原子(以R表示)與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間構(gòu)型呈三角錐形。PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說(shuō)法中不正確的是( )

A. 每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子

B. 鍵角(∠Cl—P—Cl)有120°、90°、180°幾種

C. PCl5受熱后會(huì)分解生成分子空間構(gòu)型呈三角錐形的PCl3

D. 分子中5個(gè)P—Cl鍵鍵能不都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫(huà)出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)___mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這個(gè)碳原子被稱(chēng)為“手性碳原子”，新型纖維酸類(lèi)降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 克利貝特的分子式為C28H34O6

B. B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C. 用NaOH溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

D. 物質(zhì)X中無(wú)手性碳原子，克利貝特中有兩個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( )

A. 分子式為C9H8O4

B. 1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 遇濃溴水，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol咖啡酸最多能與3mol碳酸氫鈉反應(yīng)

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