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體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是
A．a%＞b%       B．a%=b%        C．a%＜b%         D．2a% = b%
C

試題分析：已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，則B中壓強大，增大壓強，平衡正移，SO2的轉化率的增大，所以B中SO2的轉化率大于A中SO2的轉化率，即a%＜b%， 故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是
A．2B．3C．4 D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)  ΔH＞0
該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
x
y
A
反應時間
CO2與CO的物質的量之比
B
反應溫度
逆反應速率
C
體系壓強
平衡常數Ｋ
D
MgSO4的品質
CO的轉化率
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大�。簑1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關系______________________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a、v(C)=2v(B2)                  
b、容器內氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化             
d、容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體             b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數/起始HA的總分子數）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系
平衡常數
焓變
起始總濃度
在水中，HA



在苯中，2HA



 
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K1＝___________。
（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉化率為___________。
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則___________0。
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應向___________方向進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是
A．反應容器內的壓強不隨時間改變
B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g)2HI (g)達到平衡的標志是
A．H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2
B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI
D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 （   ）
A．化學反應速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是        （寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數K=     。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
A．升高溫度                  
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。

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