H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中（　　）
A．核能轉(zhuǎn)化為熱能
B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
A、H2在O2中燃燒生成水是會(huì)放出熱能，是由于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，不是核能的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B、H2在O2中燃燒生成水是會(huì)放出熱能，是由于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C、放熱反應(yīng)中生成物的總能量不可能等于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，紅磷)+==== 
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知（　�。�
A．石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．金剛石的能量比石墨的低
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)及生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．2010年上海世博會(huì)中國(guó)館外墻使用的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B．合成氨工業(yè)中使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C．尋找一種催化劑能在常溫下將水分解成氫氣和氧氣并釋放能量
D．筆記本電腦、手機(jī)等中使用的鋰離子電池屬于二次電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4?10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．將
Na2SO4?10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時(shí)把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關(guān)于制冷原因的猜測(cè)肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過(guò)程
B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過(guò)程較慢
C．銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)
D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）
點(diǎn)燃
.
2CO（g），2CO（g）+O2（g）
點(diǎn)燃
.
2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼（N2H4）和過(guò)氧化氫（H2O2）為動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ?mol-1
C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小
D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時(shí)間
A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是
A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6
C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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