2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．12C和14C互為同位素
B．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
C．H2O與D2O互為同位素
D．紅磷與白磷互為同素異形體

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
C．同位素必須是原子，H2O與D2O為化合物；
D．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A． 質(zhì)子數(shù)相同為2，中子數(shù)分別為1、2不同，故互為同位素，故A正確；
B．乙醇（C2H5OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同都為C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．H2O與D2O為氫氧元素組成的化合物，同位素必須是原子，故C錯(cuò)誤；
D．紅磷與白磷都是由磷元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體判別，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項(xiàng)多，要細(xì)心排查，明確同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A是氯代烴，核磁共振氫譜僅有1個(gè)吸收峰，C是高分子化合物，H是一種六元環(huán)酯．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式C4H9Cl；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）D→E的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)，條件1是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：；
E→F：．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種．
 ①屬于酯類；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．
（5）由甲醇和G為原料制備有機(jī)玻璃（）的合成路線為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置（省略加熱和夾持裝置）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃氨水CaO滴有酚酞的水氨氣顯堿性
B濃鹽酸MnO2淀粉碘化鉀溶液氧化性：Cl2＞I2
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均能反應(yīng)生成白色沉淀
D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：硫＞碳＞硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y可以形成兩種共價(jià)化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價(jià)鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XnR
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．NH3中氮原子為sp2雜化，而CH4中碳原子是sp3雜化B．NH3中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．NH3分子中有三個(gè)σ鍵，而甲烷分子中有四個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開(kāi)始放H2的速率：①=②，片刻后①＜②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①＞②
（6）已知t℃時(shí)，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（7）已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是AE
A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
E．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉屬于離子化合物，只存在Na+、Cl-的離子形式，不存在NaCl分子
B．化學(xué)冰袋（硝酸銨、碳酸鈉晶體）冷藏食物利用了其反應(yīng)和溶解吸熱的原理
C．血液透析技術(shù)利用了膠體與有害物質(zhì)微粒直徑不同的特點(diǎn)
D．酒精檢測(cè)儀檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)?yán)昧艘掖嫉倪�原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列的敘述中，不正確的是（　　）
A．液氨汽化吸熱，故液氨常做食品工廠的制冷劑
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑和阻燃劑
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D．可用冷的濃硝酸迅速除去鋁壺底的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
用托盤(pán)天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B
A、左盤(pán)重，樣品輕     B、左盤(pán)輕，砝碼重
C、右盤(pán)重，砝碼輕     D、右盤(pán)輕，砝碼重
需要NaCl29.25g，實(shí)際用托盤(pán)天平稱量的質(zhì)量是29.3g．
（2）所需儀器除托盤(pán)天平，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢漏．
（3）從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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