【題目】和是兩種主要的溫室氣體,以和為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向,回答下列問題:
(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣(CO和H2混合氣稱為合成氣)的重要方法,其原理為:
反應(yīng)Ⅰ:;
反應(yīng)Ⅱ:;
和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式是___________________。
(2)將1 mol 和1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa),發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生,該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率,p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),若該條件下,當(dāng)分解20%時(shí),__________kPas-1。
(3)將和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣,在1 L密閉容器中通入與,使其物質(zhì)的量濃度均為,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①壓強(qiáng)、、、由小到大的關(guān)系為_________。
②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作),如果,求x點(diǎn)的平衡常數(shù)________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。
③下列措施中能使平衡正向移動(dòng)的是___________(填字母)。
a.升高溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入He
d.恒溫、恒容,再充入1 mol 和1 mol
(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸),該裝置工作時(shí),M為_________極(填“正”或“負(fù)”),導(dǎo)線中通過2 mol電子后,假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”),N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量__________g。
【答案】 0.5 或 acd 負(fù) 不變 18
【解析】
(1)反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:;
利用蓋斯定律,將反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ,即可得出熱化學(xué)方程式為 。答案為: ;
(2) 當(dāng)CH4分解20%時(shí),建立如下三段式:
=4.5×10-4kPa-1s-1×(×100kPa)×(×100kPa)=0.5 kPas-1。答案為:0.5;
(3)①從方程式看,加壓平衡逆向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率減小,由此得出壓強(qiáng)、、、由小到大的關(guān)系為。答案為:;
②在x點(diǎn),CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,建立三段式:
x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp==或。答案為:或;
③a.從圖象看,升高溫度,CH4的轉(zhuǎn)化率增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡右移,a符合題意;
b.反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),b不合題意;
c.保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入He,則容器體積增大,平衡正向移動(dòng),c符合題意;
d.恒溫、恒容,再充入1 mol 和1 mol ,則增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),d符合題意;
故選acd。答案為:acd;
(4)該裝置工作時(shí),M極由H2O失電子轉(zhuǎn)化為O2,則其為負(fù)極;M極:2H2O-4e-=O2+4H+,N極:2CO2+4e-+4H+=2CO+2H2O,導(dǎo)線中通過2 mol電子,M極生成2molH+,同時(shí)有2molH+轉(zhuǎn)移入正極,所以M極c(H+)不變,電解質(zhì)溶液的pH不變;導(dǎo)線中通過2 mol電子,N極生成1molH2O,電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量=1mol×18g/mol=18g。答案為:負(fù);不變;18。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.氨水中通入過量的SO2:2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+H2O
B.大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
D.碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液混合:2HCO3-+ Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:常溫下,Ksp(ZnS)=1.6×10-24;pM=-lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下,向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36
B.a點(diǎn)溶液中,c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
C.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)
D.相同條件下,若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,則反應(yīng)終點(diǎn)c向上移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水,在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24g NaBr。
步驟2:緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分離出有機(jī)相。
步驟4:將分離出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。
已知:①1-溴丙烷沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g/cm3;
②反應(yīng)過程中,在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣(Br2)。
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是______;加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。
(2)儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為:NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。
(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______,同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。
(4)步驟4中的兩次洗滌,依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。
(5)步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。
A.NaOH溶液 B.NaI溶液 C.Na2SO3溶液 D.CCl4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A. | 向某溶液中加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有SO |
B. | 向某溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 | 該溶液中一定含有NH |
C. | 向某鉀鹽中滴加鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3或KHCO3 |
D. | 酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液,出現(xiàn)藍(lán)色 | 鐵離子具有較強(qiáng)氧化性,將I-氧化生成I2 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖所示:
已知:
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。
Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列問題:
(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過高,原因是_____________。
(2) “酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是___________________(寫離子方程式)。
(3)某萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示:
使用該萃取劑時(shí)應(yīng)控制的pH約為____________,理由是_____________。
(4)寫出高溫煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(5)操作1得到的副產(chǎn)品是__________(填名稱);
已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時(shí)會(huì)變質(zhì),該物質(zhì)的溶解度見下表:
濕度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
溶解度 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 88.0 |
操作1是________(填字母)。
a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.降溫結(jié)晶 c.減壓蒸發(fā)結(jié)晶
(6)有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備鎳氫電池,該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個(gè)最近的Cs+離子核間距離為a cm,氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度是( )
A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由1-氯丁烷制取少量的1,2-丁二醇時(shí),需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)
A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃,沸點(diǎn)59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。
試回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________,C中是______________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),D裝置需加熱至50—59℃.最好采用_____________方式加熱。
(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列操作所配溶液濃度偏低的是__________;
A.配制溶液時(shí),容量瓶中有少量水。
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C.配制溶液的過程中,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。
D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com