（本題共15分）堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅并測(cè)定產(chǎn)品產(chǎn)率的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖10，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L   的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
步驟三：測(cè)定產(chǎn)品中堿式碳酸銅含量
1、灼燒，取n g樣品，放入坩堝中充分灼燒
測(cè)定二氧化碳質(zhì)量，          
根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算樣品中堿式碳酸銅含量。
完成下列填空：
（1）步驟一上圖裝置中NaOH溶液的作用是          。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有           (填寫(xiě)化學(xué)式)。
（2）步驟二
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式          
②若調(diào)節(jié)pH大于8.5，制的產(chǎn)品的質(zhì)量會(huì)          （填增大，減少，不變）
（3）步驟三中
①寫(xiě)出堿式碳酸銅分解方程式
②如何確定樣品分解完全？          
③補(bǔ)充完2中的實(shí)驗(yàn)步驟          
④若實(shí)驗(yàn)測(cè)的樣品中堿式碳酸銅含量大于100%，可能的原因是          
（1）吸收氮氧化物    NaNO3   NaNO2
（2）CO32－＋2Cu2＋＋2OH－= Cu2(OH)2CO3   減少
（3） ① Cu2(OH)2CO3="=" 2CuO＋CO2↑＋H2O
②灼燒后冷卻稱(chēng)量，連續(xù)兩次質(zhì)量不變
③使產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有濃硫酸洗氣瓶、堿石灰干燥管Ⅰ、堿石灰干燥管Ⅱ，稱(chēng)量堿石灰干燥管Ⅰ增重的質(zhì)量即是二氧化碳質(zhì)量。
④產(chǎn)品中含有碳酸銅雜質(zhì)，干燥管吸收了二氧化碳和水等

試題分析：（1）銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，會(huì)污染空氣，故應(yīng)除去，氮的氧化物能與氫氧化鈉反應(yīng)，
NaOH+NO+NO2=NaNO2+ H2O   2NaOH+2NO2=NaNO2+ NaNO3+H2O
所以反應(yīng)后溶液中含有NaOH、NaNO2、 NaNO3；
（2）pH值過(guò)高產(chǎn)生氫氧化銅雜質(zhì)，導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少；（3）樣品分解產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，測(cè)定二氧化碳質(zhì)量需先除掉水蒸氣，同時(shí)防止空氣中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收；樣品中堿式碳酸銅含量大于100%，說(shuō)明干燥管Ⅰ質(zhì)量增加偏大，可能是含有產(chǎn)生二氧化碳量更多的碳酸銅，也可能是水蒸氣沒(méi)被完全吸收而被干燥管Ⅰ吸收，或空氣中二氧化碳、水等被干燥管Ⅰ吸收。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是




A．海帶灼燒成灰   B．過(guò)濾得含I－溶液     C．放出碘的苯溶液    D．分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：____、____       。
（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是        ，濾渣是____     ；過(guò)濾操作②的濾液是        和       ，濾渣是____           。
（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是____                    。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是___               。
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱(chēng)量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___          ；
列式計(jì)算該成品的純度                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：
名稱(chēng)
相對(duì)分子質(zhì)量
顏色，狀態(tài)
沸點(diǎn)(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
122
無(wú)色片狀晶體
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
無(wú)色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
46
無(wú)色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
84
無(wú)色澄清液體
80.8
0.7318
已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過(guò)量），8mL 環(huán)己烷以及3  mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)一段時(shí)間，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為2.3mL。
回答下列問(wèn)題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是         （填入正確選項(xiàng)前的字母）。
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：    
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                      ；
（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須          
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）一溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-119．1℃，沸點(diǎn)38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置制備一溴乙烷：

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和具體操作可簡(jiǎn)述如下：

查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)9．3℃，沸點(diǎn)131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請(qǐng)結(jié)合以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
（2）水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外，還一定含有           ，檢驗(yàn)該離子的方法是                       。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測(cè)油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗(yàn)證其成分設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將油層b轉(zhuǎn)移至        中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置。
                          
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置。
溶液分層，下層呈橙紅色，證明     。
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，       至溫度計(jì)升高至450C左右。
餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時(shí)，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結(jié)成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。
（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品。請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)率       （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co
（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。
（2）寫(xiě)出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a'’，過(guò)濾所得到的沉淀成分為_(kāi)___       。
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。
A．2．0～2．5B．3．0～3．5C．4．0～4．5D．5．0～5．5
（5）“操作l”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是     、     和過(guò)濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是           。
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是                 。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?u>          氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾，加入氯化鈣的是              ；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為         ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項(xiàng)前的字母)；
A.重結(jié)晶  B.過(guò)濾     C.蒸餾      D.萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是           (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氫化物的電子式是____。
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是          。
（3）廢氣的主要成分是____   ；廢渣II的主要成分是            。
（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學(xué)名稱(chēng)為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇
式量：224.5。無(wú)色液體。不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐
無(wú)色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
結(jié)晶玫瑰
式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點(diǎn)：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g。
醋酸
無(wú)色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇。
 

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并       。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為         （填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量____________________的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①
將粗產(chǎn)品溶解在      中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:   混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解
得到無(wú)色溶液
 
②
將步驟1所得溶液___________
 
 
③
干燥步驟2所得白色晶體，           
__________________
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：


由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為             。
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是____。（保留兩位有效數(shù)字）

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