（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價
 
-4，+4
 
-2
-1，+7
+3
其它
陽離子核外無電子
無機非金屬材料的主角
焰色反應呈黃色
 
 
 
（1）R在元素周期表中的位置是__________________。
（2）Y與R相比，非金屬性較強的是    （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是         （選填字母序號）。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性．XR>YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是__________________.
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________或____________.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是
A．Na＋的軌道表示式：
B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中沒有錯誤的是
A．14C16O和12C18O兩個分子所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子個數(shù)均相等
B．1H2和2H2互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們是同素異形體
D．NH4+和H3O+兩個離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某氖原子的質(zhì)量是ag，C-12的原子質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．該氖原子的相對原子質(zhì)量一定是12b/a
B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA) mol
D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 
A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl           B．還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3   D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+ 和Yn– 兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是
A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m–n
C．電負性X>YD．第一電離能X<Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B是地殼中含量最多的元素；化合物AxBy有多種形式，有的可以導致酸雨；化合物CmBn也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判斷正確的是：       
A、原子半徑由大到小的順序是：C>B>A
B、AxBy中A的化合價不可能為+1價
C、C與B形成的化合物溶于水都能得到單質(zhì)B
D、A、B兩元素的氣態(tài)氫化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氮族元素（從N到Bi）單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律說法正確的是（   ）
A．單質(zhì)的熔、沸點依次增大B．單質(zhì)磷的化學活潑性比氮氣強
C．氣態(tài)氫化物的還原性依次減弱D．磷酸的酸性比硝酸強

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