【題目】根據(jù)以下幾個反應(yīng)：

①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

判斷氧化性由強到弱的順序是

A. Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2

C. Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D. Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

【答案】B

【解析】

試題氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)B.乙烯與氯氣加成

C.乙烯與氯化氫氣體加成D.乙烯通入濃鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法即李比希法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是__________。

（2）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱_________________，有學(xué)生認(rèn)為在E后應(yīng)再加一與E相同的裝置，目的是_____________________。

（3）某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖所示。

請?zhí)羁眨?/span>

①A的分子式為________；結(jié)構(gòu)簡式為________

②A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：

1)分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團；2)分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；3)苯環(huán)上只有一個取代基。

則該類A的同分異構(gòu)體共有____種，寫出其中一種核磁共振氫譜有6個峰，且面積之比為1:1:1:2:2:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要部分，請回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算問題。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。

（4）實驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是______________，所用玻璃儀器有_________________；

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）_______________溶液；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（二）某次實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是__________，對實驗結(jié)果沒有影響的是________（填字母代號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)

C. 用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. 向含3molNaClO溶液中通入1molSO2：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 是同一周期的四種元素。A、B、C 的原子序數(shù)依次相差為 1，A 元素的單質(zhì)的化 學(xué)性質(zhì)活潑，A 元素的原子在本周期中第一電離能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反應(yīng)。B 元素單質(zhì)跟 D 元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物 BD2。根據(jù)以上事實，填寫下列空白：

（1）A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，C 原子的電子式為_____；

（2）BD2 的電子式為_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，則溶液 顯堿性。這一反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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