【題目】在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）H2（氣）+I2（氣），測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)＝b D．無法確定

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式H2（g）+I2（g）2HI（g）可知，方程式兩邊氣體的體積不變，則壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，達(dá)到平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為a%，再向該容器中充入1molHI，由于壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則達(dá)到新的平衡時(shí)各組分的濃度增大為原先的2倍，而碘化氫的轉(zhuǎn)化率一定不變，即：a%=b%，故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。

（1）N2分子通常條件下非常穩(wěn)定，其本質(zhì)原因是____________________，工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮，一是__________，二是__________。

（2）將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ/mol）

436

946

391

結(jié)合表中所給信息，下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系的是__________。

（3）一定條件下，氨與水的反應(yīng)存在限度，氨水成弱堿性，用一個(gè)化學(xué)用語，表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因____________________。

（4）硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有______________________________。

（5）氨氧化法可以用來生產(chǎn)硝酸，寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________、____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為單質(zhì)， A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，室溫下B是一種黃綠色氣體，C是最輕的無色氣體、也是一種良好的高能燃料，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請(qǐng)回答：

（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_____________，B_______________，C________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】公元前，有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當(dāng)他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時(shí)發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對(duì)此下列解釋正確的是

A. 羊油是一種有機(jī)溶劑，溶解了廚師手上的油污

B. 草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應(yīng)，除去油污

C. 羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，除去油污

D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng)，生成具有去油污能力的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1mol最多能與2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（ ）

A. 1-丁炔B. 異戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯。

請(qǐng)分析后回答下列問題

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是 。

（5）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是 ____ 。

（6）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實(shí)驗(yàn)方法是 。（鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B的p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，A原子的第一電離能比B大，C原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D 、E原子的最外層電子數(shù)均為1，D的單質(zhì)是常見的活潑金屬， E的次外層電子為全充滿結(jié)構(gòu)。

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________（填元素符號(hào)），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。

（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。

（3）C可形成多種含氧酸，其最高價(jià)含氧酸Q的酸根的空間構(gòu)型是_____________________，另一種含氧酸R的相對(duì)分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結(jié)構(gòu)式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應(yīng)）

（4）E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無色，該離子中E的

化合價(jià)為___________，若向該離子中繼續(xù)通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質(zhì)可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為NaC1型，則每個(gè)晶胞中含有的D+的數(shù)目是________個(gè)，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質(zhì)的密度ρ=___________g/cm3

（只需寫出表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.AG七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代

B

與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，是地殼中含量多的金屬元素

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性

G

G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是_____。(填序號(hào))

①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的溫定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中，E呈正價(jià)④E的氫化物的沸點(diǎn)高于于C的氫化物的沸點(diǎn)

(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是______(填化學(xué)式)，它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請(qǐng)寫出該氫化物的電子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：_________。

II.甲、乙、丙，丁均為上述元素所形成的物質(zhì)，甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若乙為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學(xué)鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學(xué)方程式：__________。

(2)若丁物成質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的—種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出丙→丁的離子方程式：__________。室溫下，若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1，則該溶液的pH為______。

(丁的Ksp為1.3×10-33)

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