硼元素在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式________________________________________________________________________。
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是________，SiF4粒子的空間構(gòu)型是________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1　N>O>B
（2）B—N鍵長(zhǎng)比Si—Si短（或B—N鍵能較大）
（3）sp2雜化　正四面體　B原子最外電子層為L(zhǎng)層，無(wú)d軌道；而Si原子最外層為M層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6
（4）MgB2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的的是

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8　 D．ZX8Y12 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了______。

②ACl2分子中A的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________，ACl2空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。D是周期表中電負(fù)性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請(qǐng)根據(jù)上述信息。
①寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式____________________。
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Ca2+離子的配位數(shù)為_(kāi)_________，若該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積是__________cm3（寫(xiě)出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.自從英國(guó)化學(xué)家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一個(gè)稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列為開(kāi)拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。
（1）請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子？____________________。
（2）XeF2晶體是一種無(wú)色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類(lèi)型的晶體？__________________。

Ⅱ.已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔點(diǎn)/℃
2 852
2 072
714
190（2.6×105Pa）
沸點(diǎn)/℃
3 600
2 980
1 412
182.7
 
請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

（1）下列說(shuō)法正確的是                  （填序號(hào)）。

A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為       。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。
（3）Cu2+基態(tài)電子排布式為           。向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為      ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法正確的是(    )。

物質(zhì)
金剛石
石墨
外觀
無(wú)色，透明固體
灰黑，不透明固體
熔點(diǎn)
？
？
燃燒熱/(kJ·mol－1)
395.4
393.5
A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH=－393.5kJ·mol-1
B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)  ΔH=＋1.9kJ·mol-1
C．由表中信息可得如圖所示的圖像
D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬放熱反應(yīng)
C．天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)(　　)

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)
C．不一定遵循質(zhì)量守恒定律 D．不需要加熱就一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱 23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
下列敘述不正確的是    
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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