【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.單質(zhì)分子中不一定有化學(xué)鍵

【答案】A

【解析】

A. 只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物，NaOH中即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，NaOH屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；

B. 只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不能含有離子鍵，B正確；

C. 無(wú)論有沒(méi)有含共價(jià)鍵，只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；

D. 稀有氣體屬于單原子分子，不含化學(xué)鍵，所以單質(zhì)分子中不一定有化學(xué)鍵，D正確；故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（ ）

A.陰離子中不可能含金屬元素

B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原

C.Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1

D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中不存在陰陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子 B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C. 甲烷分子中四個(gè)C—H 是完全等價(jià)的鍵 D. 甲烷分子中具有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：

時(shí)間（min）

0

5

10

15

20

c(NH3)（mol/L）

0

0.30

0.44

0.50

0.50

完成下列填空：

（1）由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，能否說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？并說(shuō)明理由。____________________________________________________________________

（3）用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，擠出膠頭滴管中的水，打開(kāi)止水夾后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點(diǎn)c(CrO42-)之比為5：2

C. B點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時(shí),若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列組成活細(xì)胞的基本元素中，含量由多到少的正確順序是（ ）

A. C＞H＞O＞N B. C＞O＞H＞N

C. O＞C＞N＞H D. O＞C＞H＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，空氣為氧化劑，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣； 該電池的總反應(yīng)是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，負(fù)極反應(yīng)為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O．下列關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由負(fù)極移向正極
B.電池的正極通入丙烷
C.電路中每通過(guò)5 mol 電子，約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化
D.在電池正極的電極反應(yīng)為O2﹣4e﹣═2O2﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算）

(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成人體細(xì)胞的最基本元素是（ ）

A. 氫元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素

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