（共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：

(1)寫出圖4-1儀器的名稱               ，使用此儀器前要檢查它是否                 。
(2)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量        g。
(3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿              注入右圖所示的儀器中。
(4)若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度         （偏大或偏�。�。
(5)在配制該NaOH溶液時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填序號）                                 。（2分）
①500mL的量筒 ②燒杯 ③托盤天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL的量筒
（1）容量瓶，漏水；（3）玻璃棒；（4）偏小
（2）1.0； （5）②③④⑤⑦
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為－60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是                     ；
（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                  。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
實(shí)驗(yàn)編號
T/℃
H2O2初始濃度/
mol·L-1
FeCl3初始濃度/
mol·L-1
Ⅰ
20
1.0
 
Ⅱ
50
1.0
0
Ⅲ
50
 
0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為     mol·L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為   mol·L-1。
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是               （填編號）。
Ⅲ．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定
興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L-1。
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果      (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱
確定甲酸鈉中含有醛基
B
向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水
驗(yàn)證三溴苯酚為白色沉淀
C
向酒精和乙酸的混合液中加入金屬鈉
確定酒精中混有醋酸
D
將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是
A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的SO－
C．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色
可證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)
B
在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深
驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C
鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈
除去鐵屑表面的油污
D
苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁
苯酚的酸性弱于碳酸
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反應(yīng)后，用1.0molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的I2。請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時(shí)，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定時(shí)，可選擇_________________作指示劑。滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示。反應(yīng)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是_______________。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中維生素C的物質(zhì)的量：       mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_______；
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。
①請?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時(shí)間(min)的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：                                                             。
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中___________________，實(shí)驗(yàn)b中__________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是 （    ）
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：                       。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                。
（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：                          。  

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同步練習(xí)冊答案