將3molA與2.5molB混合起來，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng) 3A(氣)+ B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)過5 min反應(yīng)達到平衡，生成1mol D，經(jīng)測定知C的平均反應(yīng)速率為0.1mol／L(L·min)。與此有關(guān)的以下敘述中錯誤的是
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol／(L·min)
B．B的轉(zhuǎn)化率為20％
C．B的平衡濃度為0.5mol／L
D．x的數(shù)值為2
C
設(shè)平衡時反應(yīng)掉的A為3y mol。
3A  +  B   xC  +  2D
起始(mol)          3        2.5       0       0
變化(mol)          3y       y         xy      2y
平衡(mol)          3(1-y)   2.5-y     xy      2y



可見只有C項是錯誤的，故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒溫恒體積下發(fā)生反應(yīng)3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為35%，混合氣體的壓強卻比起始壓強小，則方程中n的值是（   ）
A．3B．4 C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題






(1)請在圖中畫出c(H2)隨時間t的變化曲線圖；
(2)平衡時c(O2)平為             mol／L。
(3)欲計算出平衡時O2的濃度，除已知“H2O(g)
和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體
系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除
可以是H2O和CO2外還可以是        。
(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時在
容器中充入2molH2和2molCO2，則上述兩反
應(yīng)達到平衡時，c(O2)平=         mol／L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3（g），起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（   ）
A．10mol和10%B．20mol和20%
C．20mol和40%D．30mol和80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
這是工業(yè)合成尿素的反應(yīng)。如果將容器的容積縮小為原來的 1/3，則達到平衡時(平衡 B)下列說法一定正確的是(   )
A.氣體的平均式量比原來大                                   B.氣體的平均式量比原來小
C.氣體的平均式量與原來相等                                 D.依據(jù)題給條件無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)下列敘述能夠說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是(    )
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1
B．壓強保持不變的狀態(tài)
C．斷裂2 mol H—I 鍵的同時生成1 mol I—I 鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，發(fā)生反應(yīng)：

A(氣)+2B(氣)nC(氣)
式中C的百分含量與時間t的曲線如下圖所示。下面的結(jié)論正確的是
A．p1＞p2 n＜3
B．p1＜p2 n＞3
C．p1＜p2 n=3
D．p1＞p2 n＞3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，第二次剛通入后反應(yīng)速率的變化及最終SO3的含量的有關(guān)敘述正確的是
A．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不變，SO3的百分含量不變
C．V正增大，V逆增大，SO3的百分含量無法判斷
D．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃時發(fā)生反應(yīng):

.1min時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，有3／4的SO2轉(zhuǎn)化為SO3. 在800℃時,向乙中充入2molSO3.起始時,甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS03氣，達到薪平衡時，SO3的體積分數(shù)增大
B．800℃時，乙中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，其氣體體積小于1.125L
C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)比打開K前甲、乙中的都大
D．800℃時，乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)為24

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