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【題目】X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物與產物已略),下列組合中不符合該關系的是

A

B

C

D

X

HCl

Na202

Na2C03

Al

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na[Al(OH)4]

Z

Cl2

Na2C03

CaC03

AlCl3

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、2HCl+FeFeCl2+H2↑,MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,2FeCl2+Cl22FeCl3,A正確;

B、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,但是NaOHNa2CO3不能發(fā)生反應生成NaHCO3,B錯誤;

C、Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,C正確;

D、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,2Al+3Cl22AlCl3,3Na[Al(OH)4]+AlCl33NaCl+4Al(OH)3↓,D正確。

因此不符合該關系的是B答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體,某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取,實驗操作如下:

Ⅰ.將混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸,0.4 mL濃硫酸)置于儀器A中并放入適量沸石(見圖I,沸石及加熱裝置等略去),然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ.將反應后的溶液進行如下處理:①用水洗滌,②用試劑X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數據如下表所示:

化合物

相對分子質量

密度/(g·mL-1

沸點/℃

溶解度(g)/(100 g水)

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

(1)使用分水器(實驗中可分離出水)能提高酯的產率,其原因是_______________.

(2)步驟Ⅱ中的操作順序為____________(填序號),試劑X不能選用下列物質中的______________(填字母序號)。

a.無水硫酸鎂 b.新制生石灰 c.無水硫酸鈉

(3)步驟Ⅲ(部分裝置如圖Ⅱ所示)。

①當儀器連接好后,a.向相應的冷凝管中通冷凝水;b.加熱蒸餾燒瓶,先后順序是___________。(填“先a后b”或“先b后a”)

②溫度計水銀球所處的位置不同,會影響?zhàn)s出物的組成,當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________(填“a”“b”“c”或“d”)點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。

(4)該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。(計算結果保留2位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳纖維質輕、耐高溫、有很高的抗拉強度與彈性,它與樹脂、金屬或陶瓷基體形成的復合材料廣泛運用于航天飛機、火箭、導彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經歷以下過程:

請回答下列問題:

(1)反應①的化學方程式:________________________________________________。

(2)反應②屬于__________;反應④屬于____________。(請選a、b、c、d填空)

a.加聚反應 b.縮聚反應 c.氧化反應 d.還原反應

(3)在化合物A、B、C、D、E中,所有原子可能在同一平面上的是____________

(4)化合物E中碳元素的質量分數接近于________%。(保留1位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸(HNO2)為一元弱酸,其性質與硝酸相似。已知:298K時,四種物質的電離平衡常數(K)如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

Kmol·L-1-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×102

Ka2=6.3×108

(1)下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____。

a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH7

b.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗

c.pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應,HNO2放出的氫氣較多

d.常溫下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

(2)298K時,將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液為_____(填酸性堿性中性;298K時,將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合,所得溶液為_____(填酸性、堿性中性)。

(3)若將pH=2HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋,pH變化如右圖所示,判斷曲線I對應的溶液為_______(填化學式)。圖中a、bc三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是_______(用a、b、c表示,下同);溶液中水的電離程度由強到弱的順序是__________。

(4)依據提供數據回答下列問題。

NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。

H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列始終保持增大趨勢的是(

A. c(H+)×c(CH3COOH)B. c(CH3COO)/c(H+)

C. Kw/c(H+)D. c(CH3COOH)/c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是

A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體

C. 加入少量水 D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:濃硫酸易使有機物脫水,如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖,根據圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質相同

C. 產物可用分液的方法進行分離,1,2-二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯時溫度計水銀球位置應在反應液的液面下

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是

A. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3+OH

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e=Fe3+

C. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空氣中變藍:4H++4I+O2=2I2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成

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