【題目】某混合物漿液中含有Al(OH)3、CuO和少量K2Cr2O7，為了得到含鉻元素的溶液，常采用電解法，裝置如圖。a和b為電源的兩極，c和d為石墨電極，A和B是電解產(chǎn)物，電解過(guò)程中C極室無(wú)色溶液變紅。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.D室發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，得到含鉻元素溶液，含鉻元素的微粒是Cr2O72-

B.漿液中K+移向C室，C室產(chǎn)物是KOH和H2

C.b為正極，c為陰極，B是O2

D.E室最終得到Al(OH)3和CuO

【答案】A

【解析】

電解過(guò)程中C極室無(wú)色溶液變紅，則發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-==2OH-+H2↑，從而確定c電極為陰極，則d電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e- ==O2↑+4H+。

A．D室發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑，Cr2O72-通過(guò)陰離子膜進(jìn)入D室，發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，所得含鉻元素的微粒是Cr2O72-和CrO42-，A錯(cuò)誤；

B．在C極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e- ==2OH-+H2↑，漿液中K+移向C室，C室產(chǎn)物是KOH和H2，B正確；

C．由以上分析可知，c為陰極，則a為負(fù)極，b為正極，B是O2，C正確；

D．E室K+移向陰極，Cr2O72-移向陽(yáng)極，最終得到Al(OH)3和CuO，D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知還原性：，某溶液中含如下離子組中的幾種、、、、、、、、、，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到紫色火焰；

②另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；

③�、诜磻�(yīng)后溶液置于試管中加入，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。

下列說(shuō)法正確的是( )

A.②中無(wú)色氣體是氣體，可能含有氣體

B.原溶液中與只存在一種離子

C.原溶液中與至少存在一種離子

D.為確定是否含有可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開(kāi)來(lái)，至少需要4molL-1的NaOH溶液

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種常見(jiàn)金屬，F是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。

(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_____________________________________________________

(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________

(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

①B→C：______________________________________________________________________

②C→D：______________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線(xiàn)

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是

A.③=②>④>①B.②=④>③=①C.①>②>③>④D.④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中裝置通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可利用太陽(yáng)能電池電解水制高純氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.制H2時(shí)，連接K1

B.制O2時(shí)，電極3的反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)使用

D.上述過(guò)程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別裝滿(mǎn)下列各氣體，倒扣在盛水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進(jìn)水最多的是

A.NO和N2體積各占50%B.NO2和N2體積各占50%

C.NO2和O2體積各占50%D.NO和O2體積各占50%

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