【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

【答案】C

【解析】試題分析：A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，故不能確定原試液中是否含有鈉離子；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲及其化合物是半導(dǎo)體材料。

（1）25℃時(shí),H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號)。

A．0.7 B．1 C．2 D．5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序?yàn)?/span>____________________。

（2）工業(yè)上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強(qiáng)堿．濃強(qiáng)酸反應(yīng))：

①銅陽極泥溶于硫酸時(shí)加壓的目的是_____________________________________________；

若調(diào)節(jié)pH時(shí),pH過低,則粗碲產(chǎn)率會(huì)_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

③寫出銅陽極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學(xué)方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)

C. 當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度， 減小

D. 當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后，溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是

A. I為放熱過程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____________(填代號)。
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應(yīng)開始到t1時(shí)刻，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol�，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是(　　)

A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol

B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C. 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol

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