【題目】1)下列物質(zhì)中:①鋁 Cl2 ③稀H2SO4 SO2 NH3 HCl CaCO3 Ba(OH)2 ⑨乙醇 NaCl溶液

屬于電解質(zhì)的是____,屬于非電解質(zhì)的是____,固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電,溶于水后能導(dǎo)電且是非電解質(zhì)的是____(用序號填寫)。

2Al2(SO4)3的電離方程式為_____,Ba(OH)2的電離方程式為____。

3)①和③反應(yīng)的離子方程式為____,④和⑧反應(yīng)的離子方程式為_____。

4)二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退U垖懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式:____。

【答案】⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ④⑤ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42– Ba(OH)2=Ba2++2OH 2Al6H=2Al33H2 Ba22OHSO2=BaSO3H2O 6NO28NH37N212H2O

【解析】

1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物;電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物,金屬單質(zhì)能導(dǎo)電;電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電;

2Al2(SO4)3的電離鋁離子和硫酸根離子,Ba(OH)2的電離為鋇離子和氫氧根離子。

3)①和③反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,④和⑧反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和水。

(4)用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退纱藢懗龇匠淌健?/span>

1)①鋁是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電;

Cl2是非金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但不能導(dǎo)電;

③稀H2SO4是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電;

SO2是非電解質(zhì),其溶液導(dǎo)電是由于二氧化硫和水反應(yīng)生成了亞硫酸,本身不能夠?qū)щ姡?/span>

NH3 是非電解質(zhì),其溶液導(dǎo)電是由于氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨,本身不能夠?qū)щ姡?/span>

HCl氣體是電解質(zhì),但氣體本身不能夠?qū)щ姡?/span>

CaCO3是電解質(zhì),固體不能導(dǎo)電;

Ba(OH)2 在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì),固體不導(dǎo)電;

⑨乙醇是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物,是非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;

NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電;

屬于電解質(zhì)的是⑥⑦⑧,屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑨,固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電,溶于水后能導(dǎo)電且是非電解質(zhì)的是④⑤;

2Al2(SO4)3能電離出鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42–,Ba(OH)2能電離出鋇離子和氫氧根離子,電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2++2OH

3)①和③反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,離子方程式為:2Al6H=2Al33H2 ;④和⑧反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和水離子方程式為:Ba22OHSO2=BaSO3H2O

(4)用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退?4價的氮降為0價,-3價的氮升為0價,6NO28NH37N212H2O。

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A. C平衡濃度為1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

C. A的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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A. 原子半徑:ZXYM

B. XY、Z、WM均能形成18電子分子

C. XY、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

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下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“沉淀完全是指溶液中離子濃度低于1.0×10-5 mol·L-1)

Al3

Fe3

Fe2

Mn2

Co2

開始沉淀的pH

4.0

2.7

7.6

7.7

7.6

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.6

9.8

9.2

(1)寫出浸取步驟Co2O3·CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______________________ 。

(2)“浸取步驟除Co2O3·CoO外,鈷礦石中還能被Na2SO3還原的物質(zhì)有______ (填化學(xué)式)。

(3)NaClO3的目的是氧化Fe2,NaClO3的用量過多會造成的不良后果是 _________

(4)“沉鈷步驟向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要5557 ℃條件下進(jìn)行,溫度控制在

5557 ℃的原因為 ________________________________________________________ 。

(5)已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。請補(bǔ)充完整由氧化后的溶液制備CoCO3的實驗方案:向氧化后的溶液中加入_______________________,得較純CoCl2溶液,加入NH4HCO3溶液沉鈷得CoCO3。(實驗中須使用試劑:Na2CO3溶液、金屬萃取劑、鹽酸)

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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,O2= 5υNO

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C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

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①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填1”2”);

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