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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、、、、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗:

200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。

的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣

體1.12 L(已換算成標準狀況,假定產生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有 ,可能存在的離子有 ;

(2)原溶液中c()為 ,c() c() (填“>、<或=”);

(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl) c() (填“>、<或=”)。

【答案】(1)、、 Cl、K+、Na+

(2)0.05 mol/L

(3)>

【解析】取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4,質量一共是4.3 g,則溶液中含有、,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶,則硫酸鋇的質量是2.33 g,所以硫酸根離子的物質的量是=0.01 mol,所以碳酸鋇的質量是4.3 g2.33 g=1.97 g,的物質的量是=0.01 mol;的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,物質的量是=0.05 mol,說明溶液中有的物質的量是0.05 mol;綜合以上分析:

(1)溶液一定存在的離子有:、;可能存在的離子有:Cl、K+、Na+

(2)依據計算得出c()==0.05 mol/L,為0.01 mol,為0.05 mol,故c()>c()。

(3)依據溶液電中性原則,假設都存在,那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01 mol+2×0.01 mol+n(Cl),據此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol>0.01 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列實驗或實驗操作和現象,所得結論正確的是

實驗或實驗操作

現象

實驗結論

A

用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,H2S的飽和溶液1L,其濃度為0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同時c(S2-)增大,可采取的措施是

A. 加入適量的水 B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2 D. 加入適量的CuSO4固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分,進行下列實驗,步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

計算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質量分數,寫出計算過程__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下圖有機物說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C7H7O3

B. 1 mol該有機物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C. 該有機物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應

D. 該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,既是化合反應又是氧化還原反應的是

A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3

B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D.氧化鈉跟水反應:Na2O+H2O2NaOH

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。

(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法為_________________,隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

(3)測定某K2FeO4樣品的質量分數,實驗步驟如下:

步驟1:準確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,

步驟2:準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應生成Fe(OH)3和CrO42-

步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉化為Cr2O72-,CrO2轉化為Cr3+,Fe(OH)3轉化為Fe3+

步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH42Fe(SO42標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積30.00 mL。

已知:滴定時發(fā)生的反應為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是________________

④根據上述實驗數據,測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。

A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4的分布分數逐漸增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4

D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇,也可由水煤氣合成甲醇。

(1)已知2CH4gO2g=2CO2g+4H2g H=akJ/mol

COg+2H2g=CH3OHgH=bkJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲烷的熱化學方程式:___________________。

(2)還可以通過下列反應制備甲醇:COg+2H2gCH3OHg。圖甲是反應時COg和CH3OHg的濃度隨時間t的變化情況。從反應開始到平衡,用CO表示平均反應速率vCO=____________,該反應的平衡常數表達式為______________。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示.

下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的體積分數不再改變

C.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

比較A、B兩點壓強大小PA___________PB(填>、<、=。

若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L.如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=___________L。

(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。

若KOH溶液足量,則電池負極反應的離子方程式為_____________。

若電解質溶液中KOH的物質的量為10mol,當有075mol甲醇參與反應時,電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于分子晶體的化合物的是

A. 石英B. 氯化鈉C. 干冰D.

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