【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是(　　)

A. 鋁片與稀硫酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

【答案】C

【解析】

金屬和酸的反應、燃料的燃燒都是放熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應可是不是氧化還原反應。C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點為﹣40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應．實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3 ， 反應方程式為4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式： ． 寫出A裝置中的試管內發(fā)生的反應的化學方程式：
（2）E中的試劑為；B中的試劑為
（3）導管G末端應連接的裝置為圖中的（填選項字母）．

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種有強氧化性，可使有色物質褪色．寫出NCl3水解的化學方程式： ．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前縮小體積使壓強增大，則其v﹣t圖象如圖2所示．

下列說法正確的是
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）．

②達到平衡時，容器內的壓強為起始時的1.5倍，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=；若此時再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時平衡將（填“左移”、“右移”或“不移動”．）若將該反應的起始條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時，CO2的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學方程式為
（4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應方程式為：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
請從反應能否自發(fā)進行的角度解釋a一定小于0的原因： ， 若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中n 增大的措施有（答出兩點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A，B，C，D，E，X，存在下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（ ）

A.若D是一種強堿，則A，B，C均可與X反應生成D
B.若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D.若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為 ．
①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25molL﹣1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

圖一可通過觀察①定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認為還可以作何改進？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（i）“O”點導電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為；
（iii）a、b、c三點處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子式為C4H8 ， 據(jù)此推測其結構和性質不可能的是（ ）
A.它與乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一種
C.分子結構中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D.等質量的CH4和C4H8 ， 分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請回答下列問題：

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是 ．
（2）裝置B的作用是；裝置D的作用 ．
（3）實驗過程中，當裝置A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是 ． 否則可能引起Na2CO3含量的測定值比實際值（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（4）Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進行實驗，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)E裝置增重了4.4g，Na2CO3的含量為
（5）實驗過程中硫酸要加入過量的原因
（6）已知MnO4﹣酸性條件下會與具有還原性的物質反應轉化成Mn2+ ， 試寫出裝置B中反應的離子方程式

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