有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（　�。�
A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
D．需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)稱取Na2CO3固體10.6克
A．將1molNaCl溶于1L水中，溶液的體積大于1L，配制溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，只能配制溶液，故B錯誤；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配液潤洗，否則會導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．實驗室沒有98mL的容量瓶，有100mL的容量瓶，所以需要配制100mL的溶液，需要稱量的固體質(zhì)量m=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用水浴加熱的實驗是（　�。�
A．苯的硝化反應(yīng)B．銀鏡反應(yīng)實驗
C．乙酸乙酯水解D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將______沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線______cm處；
⑥改用______逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？______（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（3）容量瓶（如圖）上標有______（選填下列編號）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要1.0mol?L-1NaOH溶液400mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是______（填序號）．
A．用于配制一定體積的、濃度準確的溶液B．用于貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．容量瓶上標有溫度和容積
E．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小
（3）請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為______g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中溶質(zhì)的化學式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶解后所用燒杯用蒸餾水洗滌
C．定容時觀察液面仰視
D．定容時觀察液面俯視

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：


①______②______③______④______
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有______．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置______（填裝置序號）進行操作A，再選裝置進行______操作（填操作名稱）．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：______（填序號）．
①常溫下為液態(tài)②I2在其中溶解程度大③與水互溶程度�、苊芏纫人�
（4）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
a．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______、______（寫儀器名稱）；
b．經(jīng)計算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應(yīng)選用______mL規(guī)格的量筒；
A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL
c．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有______．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH-濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．實驗室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml．
（1）需要固體Na2CO3______g；
（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為______個；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L的Na2CO3溶液______ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復(fù)使用）______．
A．稱量B．洗滌C．定容D．溶解E．搖勻F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ．現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室要配制1.84mol?L-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g?cm-3的濃硫酸______mL．
（2）配制時，必須使用的儀器有______（填代號）
①燒杯�、�50mL量筒　�、�100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盤天平（帶砝碼）⑦玻璃棒
還缺少的儀器是______．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（4）下列操作的順序是（用字母表示）______．
A．冷卻B．量取C．洗滌兩次D．定容E．稀釋F．搖勻G．轉(zhuǎn)移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．作為反應(yīng)容器
（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)______；
②轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；
③定容時，俯視讀數(shù)______；
④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液______．

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