【題目】合成神經(jīng)抑制劑F的一種路線如圖所示：

已知：

請回答下列問題：

(1)已知芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，A的結(jié)構(gòu)簡式為____；B的系統(tǒng)命名是___ ；C中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；①～④中屬于取代反應(yīng)的是____。

(3)D分子中最多有____個原子共平面。

(4)④的反應(yīng)中，因反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，常常有副產(chǎn)物生成，寫出可能的副反應(yīng)方程式____。

(5)包含C在內(nèi)，C的同分異構(gòu)體中芳香族化合物共有____種，其中滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能使FeCl3溶液顯色，②核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1。

(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)以中間體X為原料，設(shè)計(jì)出制備的合成路線（無機(jī)試劑自選）：________________________________________

流程示例：

【答案】 1－氯甲苯 羥基或醇羥基 ①②④ 14 5

【解析】A為，光照條件下與氯氣在側(cè)鏈上取代得B，B在氫氧化鈉加熱條件下水解生成C，C氧化成D。

(1)芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，92/12=7...8,A的分子式為C7H8，A的結(jié)構(gòu)簡式為；B的系統(tǒng)命名是1－氯甲苯 ；C中含氧官能團(tuán)的名稱是 羥基或醇羥基；(2)反應(yīng)③是醇氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為；①～④中③是氧化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②④；(3)D分子中7C、6H和1個O原子，最多有14個原子共平面。(4)④的反應(yīng)中，因反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，常常有副產(chǎn)物生成，寫出可能的副反應(yīng)方程式；(5)包含C在內(nèi)，C的同分異構(gòu)體中芳香族化合物，有鄰、間、對甲基苯酚3種，苯甲醚1種，苯甲醇1種，共有5種，其中滿足①能使FeCl3溶液顯色，有酚羥基，②核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1條件的結(jié)構(gòu)簡式：。(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)以中間體X為原料，設(shè)計(jì)出制備的合成路線：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。

（1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）已知25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；

②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________。

（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式________________________，該過程中，應(yīng)控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強(qiáng)的原因是__________________________。

②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________。

③工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對濾液進(jìn)行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)平衡常數(shù) K

B. 水的離子積 Kw

C. 化學(xué)反應(yīng)速率

D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①該反應(yīng)中還原劑為__________

②氧化劑與還原劑之比是__________

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________

④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為

A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。

（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（3）步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

（8）Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O�？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。

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