【題目】硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族),它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式
(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),結(jié)構(gòu)如圖1締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是
(3)B原子的電子有個(gè)不同的能級(jí);晶體硼熔點(diǎn)為2300℃,則其為晶體.
(4)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料,它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得.BP晶胞如圖2所示. ①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式.
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為
③計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為apm(即圖中立方體的每條邊長為apm)時(shí),磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1
(2)sp3
(3)3;原子
(4) ;面心立方最密堆積; pm
【解析】解:(1)Ga處于第四周期第ⅢA族,根據(jù)能量最低原理,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p1

所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s24p1;(2)由雙分子Al2Cl6的結(jié)構(gòu)可知,分子中Al原子形成4個(gè)σ鍵,沒有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,Al原子采取sp3雜化,

所以答案是:sp3;(3)B原子核外電子排布式為1s22s22p1,有3個(gè)不同的能級(jí),晶體硼熔點(diǎn)為2300℃,熔點(diǎn)很高,屬于原子晶體,

所以答案是:3;原子;(4)①BBr3中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+ =3,沒有孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為平面三角形,結(jié)構(gòu)式為 ;PBr3中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+ =4,P原子有一對(duì)孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為三角錐形,結(jié)構(gòu)式為:

所以答案是: ;

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心,在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積,

所以答案是:面心立方最密堆積;

③P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu),二者連線處于體對(duì)角線上,為體對(duì)角線的 ,立方體的每條邊長為a pm,則晶胞體對(duì)角線長為 a pm,則P原子與B原子最近距離為 a pm× = pm,

所以答案是: pm.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在表中的位置,回答下列問題:

(1)③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。

(2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為__________

(3)②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用化學(xué)式表示)。

(4)⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________

(5)⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性白燃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是(
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當(dāng)務(wù)之急.
(1)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為1940kJmol﹣1 , 計(jì)算H﹣F鍵的鍵能為

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能/(kJ.mol﹣1

414

489

?

155


(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成. ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負(fù)極反應(yīng)如下:CH3OCH3+6CO32﹣12e═8CO2+3H2O.寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式
②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2 . 某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應(yīng)式
(3)某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣. ①電解池中電極A、B均為惰性電極,其中A為電解池的極;電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL1 . 對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1
B.分別用B,C,D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL1min1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(多選)某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是(

A.t2時(shí)加入了催化劑
B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D.t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH+OHNH3↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀:Ag+2H+NO===Ag+NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO43溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S.
(1)該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+體現(xiàn)性.
(2)上述總反應(yīng)的原理如圖1所示.負(fù)極的電極反應(yīng)式是
(3)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

操作

2小時(shí)后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液

78.2

II

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液,通入空氣

90.8

III

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液,再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

98.0

①對(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是
②由實(shí)驗(yàn) III推測,在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑,催化原理是:
。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中 , 證明發(fā)生反應(yīng) i.
b.取少量Ag2S粉末,加入溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng) ii.
(4)用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示:
①電解初期,陰極沒有銅析出.用電極反應(yīng)式解釋原因是
②將陰極室的流出液送入陽極室,可使浸取劑再生,再生的原理是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示(序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素)。

……

(1)④在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)9種元素中原子半徑最大的是______(填元素符號(hào)),非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào));

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦(填“>”或“<”)。

(4)⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______;③的簡單氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_______。

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