Question

6．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知V（z）=0.1mol/（L•min），則上述反應中Z氣體的計量數n的值是（　�。�

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 根據公式v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算2min內W的平均化學反應速率v（W），利用各物質的反應速率之比等于化學計量數之比計算n的值．

解答 解：2min內W的平均化學反應速率v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol•L^-1•min^-1，利用各物質的反應速率之比等于其化學計量數之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol•L^-1•min^-1，則：v（Z）：v（W）=0.1 mol•L^-1•min^-1：0.05 mol•L^-1•min^-1=n：2，所以n=4，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的定量表示方法，明確同一化學反應各物質的反應速率之比等于化學計量數之比是解題的關鍵，難度不大．