【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 操作Ⅰ為萃取,分液,萃取劑也可以用選用
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小
C. 操作Ⅱ中得到的苯,可在操作Ⅰ中循環(huán)使用
D. 操作Ⅲ中要用蒸餾方法分離出苯酚
【答案】D
【解析】
整個實驗過程為,用苯萃取廢水中的苯酚,進行分液得到苯酚的苯溶液,再加入氫氧化鈉溶液,苯酚與氫氧化鈉反應得到苯酚鈉,苯與苯酚鈉溶液不互溶,再進行分液操作,得到苯與苯酚鈉溶液,苯可以循環(huán)利用,苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚,經過分液操作進行分離得到苯酚。
A.操作Ⅰ為用苯萃取廢水中的苯酚,進行分液得到苯酚的苯溶液,萃取劑也可以用選用,A項正確;
B.苯酚鈉屬于鈉鹽,鈉鹽易溶于水,所以苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小,B項正確;
C.操作Ⅱ中得到的苯,可繼續(xù)萃取廢水中的苯酚,可以循環(huán)使用,C項正確;
D.操作Ⅲ中用分液方法分離出苯酚,因為只含有苯酚一種有機溶劑,D項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、CO32-、SO42-中的若干種離子,分別取2份該溶液于試管進行如下實驗:
①向一份溶液中滴加溴水,溶液顯淺黃色。
②向另一份溶液中滴加少量溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。溶液中產生白色沉淀并立即變灰綠色,試管口的石蕊試紙不變色。
下列說法正確的是
A.原溶液中一定有Fe2+、I-
B.原溶液中無法確定的有SO42-、Na+、K+、I-
C.原溶液中一定沒有CO32-、NH4+、SO42-
D.用鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒,可直接觀察火焰顏色確定溶液是否存在Na+、K+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸(無水醋酸)中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說法不正確的是( )
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在無水醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
B.在無水醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸
C.在無水醋酸中,硫酸可以和高氯酸鈉反應制備出高氯酸
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究Na與C02反應產物,某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。
己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列問題:
(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________;
(2)儀器X的名稱是____________________,B中的溶液為_____________________;
(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg,將樣品裝入硬質玻璃管中,稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作,其正確順序是____________(填標號);
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫
重復上述操作步驟,直至硬質玻璃管恒重,稱得質量為m3g。
(4)加熱硬質玻璃管一段時間,觀察到以下現(xiàn)象:
①鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;
②繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產生黃色火焰。反應完全后,管中有大量黑色物質;
③F中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________;
(5)探究固體產物中元素Na的存在形式
假設一:只有Na2CO3;
假設二:只有Na2O;
假設三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計,驗證上述假設:
步驟 | 操作 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾; | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中_________________________________; 現(xiàn)象:____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根據上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據,寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA
B.標準狀況下,11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
C.標準狀況下,22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分,其結構簡式如圖。已知苯環(huán)上的氨基具有較強的還原性,下列關于該物質說法不正確的是( )
A. 核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰
B. 該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲
C. 該物質水解后有天然氨基酸生成
D. 該物質能發(fā)生加成、取代等多種反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 實驗c條件下,從反應開始至達到平衡時
B. 實驗a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應的
D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(12分)已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是________,上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關系中③是正確的,則溶液中的溶質為________;若上述關系中④是正確的,則溶液中的溶質為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+)________c(OH-)。
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