Question

下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。

 

Answer 1

（1）4s24p1 （2）d 0 N2 CN－ （3）CH4、CH3OH （4）正四面體 CO2、NCl3、CCl4(任寫2種即可)

【解析】

試題分析：（1）31號(hào)元素Ga原子基態(tài)的最外層電子排布式為4s24p1。（2）26號(hào)元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d區(qū)。Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0價(jià)。與CO分子互為等電子體的分子是N2，離子為CN－。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH；CO2中的C原子的雜化方式為sp雜化。（4）根據(jù)表格中各種元素的相對(duì)位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ClO4-離子的空間構(gòu)型為正四面體型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有CO2、NCl3、CCl4，其電子式為；；。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、原子的雜化、等電子體、微粒的空間構(gòu)型、分子式、電子式、電子排布式等化學(xué)用語(yǔ)的知識(shí)。