【題目】下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲

乙

丙

A

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

B

NH3

NO

HNO3

C

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

D

Cl2

HCl

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B. HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D. 氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】衣康酸是一種重要的有機(jī)化學(xué)中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應(yīng)類型__________。

②有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

③D發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

④寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

Ⅰ．能與鹽酸反應(yīng)；

Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知。下列物質(zhì)中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（ ）

A.CH3—CH2—CH=CH—CH3B.CH2=CH2

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料(M)。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①。

②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%。試回答下列問題：

(1)A的名稱是_______，圖中縮醛(M)的分子式是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)⑤的化學(xué)方程式為_____________。

(4)⑥的反應(yīng)類型是___________。

(5)請(qǐng)寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

(6)參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖1所示, 回答下列問題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式________________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反應(yīng)速率的是___（填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”）；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是_____________（反應(yīng)未使用催化劑）。

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①0～10min，1020 min，3040 min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。

②計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。

③第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為______(填選項(xiàng)字母)。

A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑

（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在圖3標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，前四種為短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最��；C的第一、二、三電離能分別為738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大；E元素為金屬元素，常用于合成催化劑，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7；F元素的某種高價(jià)鹽可用作城市飲用水的凈水劑，比D的單質(zhì)用于凈水更安全環(huán)保，F基態(tài)原子的3d能級(jí)上有6個(gè)電子。

(1)試寫出下列四種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；E_____；F_________。

(2)寫出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學(xué)式：_____________。

(3)寫出電解CD2的化學(xué)方程式：_____。

(4)E、F均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

E

F

電離能/ kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

E元素位于第ⅦB族，請(qǐng)畫出基態(tài)E2+的價(jià)電子排布圖：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)基態(tài)E2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)基態(tài)F2+再失去1個(gè)電子更難，對(duì)此你的解釋是：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來(lái)提煉銅和制備含銅化合物。

Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

3小時(shí)后Cu2+浸出率(%)

一

加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

81.90

二

加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

92.50

回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)二在85℃后，隨溫度升高，測(cè)得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí)，也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應(yīng)機(jī)理如下：

①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應(yīng))

②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應(yīng))

③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))

(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 ________。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理說明可能的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。

（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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