【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
(2)氮氧化物對(duì)大氣污染主要的危害是____________________。(填一點(diǎn)即可)
(3)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是_______________。
A.O2 B.Na
C.NH4Cl D.NO2
(4)圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(5)圖中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器,將該容器倒置于水中,氣體完全溶解,無(wú)氣體剩余,若產(chǎn)物也不擴(kuò)散,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M,其數(shù)值大小范圍為___________________________
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 光化學(xué)煙霧、酸雨等 AD N2O5+2H2O=2HNO3 1/39.2<M<1/28
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氮氧化物對(duì)大氣污染主要的危害是光化學(xué)煙霧、酸雨等;(3)若要將NH3→N2,氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為0價(jià),氨氣做還原劑被氧化,A.O2可以氧化氨氣為氮?dú),選項(xiàng)A正確;B.Na是還原劑不能氧化氨氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.NH4Cl中氮元素化合價(jià)﹣3價(jià),不能和氨氣反應(yīng)生成氮?dú),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.NO2和氨氣反應(yīng)做氧化劑,氮元素化合價(jià)可以變化為0價(jià),生成氮?dú),選項(xiàng)D正確;答案選AD;(4)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià),物質(zhì)類(lèi)型為氧化物,X化學(xué)式為:N2O5,X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為:N2O5+H2O=2HNO3;(5)本題是有關(guān)NO2、NO和O2混合氣體溶于水的計(jì)算問(wèn)題,要解決這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)抓住兩個(gè)基本反應(yīng)及由它們演變出的兩個(gè)反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ),即:
2NO+O2=2NO2……①
3NO2+H2O=2HNO3+NO……②
②×2+①得:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3……(Ⅰ)
①×3+②×2得:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3……(Ⅱ)
由(Ⅰ)、(Ⅱ)式中的系數(shù)要思考物質(zhì)的量的變化,確定和尋找有關(guān)反應(yīng)之間量的比例關(guān)系,反應(yīng)物有無(wú)過(guò)量等等。
混合氣體溶于水的氣體體積等于所得溶液的體積,且溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于溶于水的氣體的物質(zhì)的量,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(V/22.4)/V = 1/22.4 (mol/L)
①若混合氣體是NO2和O2,且體積比≤4:1,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3,生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的4/5,所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積,所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(V/22.4 ×4/5)/V = 1/28 (mol/L)
若混合氣體是NO2和O2,且二者的體積比>4:1,所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于1/28(mol/L)
②若混合氣體是NO和O2,且二者體積比≤3:4,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):4NO+3O2+2H2O=4HNO3,生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的4/7,所得溶液體積等于溶于水的氣體體積,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(V/22.4 ×4/7)/V = 1/39.2(mol/L);
綜合①、②可知,所得溶液的物質(zhì)的量濃度M,其數(shù)值大小范圍為1/39.2<M<1/28。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減。阎猵Ag=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X﹣),利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X﹣)的相互關(guān)系.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.A線是AgCl的溶解平衡曲線
B.坐標(biāo)點(diǎn)p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
C.m點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.n點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | HCl | 冰水混合物 | 純堿 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 氨水 | 火堿[ | 二氧化硫 |
C | H2SO4 | 膽礬 | 純堿 | 氨氣 |
D | HNO3 | 食鹽 | NaOH溶液 | 生石灰 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 摩爾是表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)的單位
B. 摩爾既表示物質(zhì)中所含的粒子數(shù),又是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
D. 摩爾質(zhì)量的單位是克/摩,用“g/mol”表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29.
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 .
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號(hào)回答).
(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(高于,低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 .
(4)由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體,則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 .
(5)在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類(lèi)型為 .
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 .
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能正確表示熱化學(xué)方程式中△H的含義的是( )
A.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H(中和熱)
B. H2SO4(濃)+NaOH(aq)═ Na2SO4(aq)+H2O(l)△H(中和熱)
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H (燃燒熱)
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H(燃燒熱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)nC(g),符合如圖所示的結(jié)論是( )
A.P1>P2 , n>3
B.P1>P2 , n<3
C.P1<P2 , n>3
D.P1<P2 , n<3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Na2O2粉末加到滴有紫色石蕊試液的水中,并振蕩,觀察到的現(xiàn)象( 。
A. 溶液仍為紫色B. 溶液最終為藍(lán)色
C. 最終溶液褪色,而無(wú)其它現(xiàn)象D. 溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和水溶液、39%的乙醇溶液、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、蒸餾、萃取B. 萃取、蒸發(fā)、分液
C. 分液、萃取、蒸餾D. 蒸餾、萃取、分液
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