關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是（ ）

A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物

B．裝置②收集并測(cè)量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積

C．裝置③制取氯氣

D．裝置④制取無(wú)水MgCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省廣州市增城區(qū)四校高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中，正確的是：

A．圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．用圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置制備BaSO3沉淀

D．圖④裝置可以用來(lái)除去SO2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高新部高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高三上期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂螅傧蛉芤褐械渭覭SCN溶液，溶液變 為血紅色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（ ）

A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高三上期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O

B．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-

C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2

D. NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH- =CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三暑假開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。（填離子符號(hào)）

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 （寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三暑假開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，說(shuō)明其中含有SO42﹣

B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明其中含有Cl﹣

C．潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+

D．向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明其中含有CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期初熱身測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下：

①在無(wú)隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。

③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時(shí)得到H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

（3）該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl－)＝__________mol/L。

②計(jì)算KClO4樣品的純度（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016年山東省業(yè)水平化學(xué)模擬試卷（4）（解析版） 題型：推斷題

如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．


 

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅤⅡA
 

0
 

2
 


 


 


 

①
 


 

②
 

③
 


 

3
 

④
 


 

⑤
 


 


 

⑥
 


 


 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是 （填寫元素符號(hào)）；

（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ； ； ．

（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是 ．

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