鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電子流向:A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
B.充電時(shí),電極B與外接電源正極相連,電極反應(yīng)式為 Sx2--2e-=xS
C.若用該電池在鐵器上鍍鋅,則鐵器應(yīng)與B電極相連接
D.若用該電池電解精煉銅,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽極質(zhì)量減少32 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池,分別以金屬鋁和石墨為電極,用AlCl4-、A12C17-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極
B.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為:Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4
C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-=4A12C17-
D.放電時(shí),有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定有酸性
B.當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時(shí),一定發(fā)生化學(xué)變化
C.等質(zhì)量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b產(chǎn)生的H2
D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
醫(yī)療上綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:
Ⅰ.【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備 FeSO4 •7H2O晶體,步驟如下:
(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌,目的是__________ ,然后將廢鐵屑用水洗滌 2~3 遍。
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2
(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度 50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實(shí)驗(yàn)室常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)生成的Fe2+,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:______________;
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,濾出晶體,用少量冰水洗滌 2~3 次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。
Ⅱ.【測(cè)定FeSO4 •7H2O 含量】
(1)稱取上述樣品 10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,準(zhǔn)確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中,用 0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定3次,平均消耗 10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中 FeSO4 •7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。
(2)若測(cè)量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(shí)________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和KCl 溶液和瓊膠做成的凍膠)
A.該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+
B.該電池工作時(shí),鹽橋中K+向石墨電極定向移動(dòng)
C.若用此電池電解飽和食鹽水制取Cl2,當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L
D.電池工作過程中,電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體,鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用
C.由于共價(jià)鍵具有方向性,共價(jià)化合物在形成晶體時(shí)均采取“緊密堆積”
D.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。判斷的理由 。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 。開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Kb=4.3×10-7,則NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”、“中性”、“堿性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
異胡薄荷醉(結(jié)構(gòu)如圖所示)是合成青蒿素的原料之一,下列說法正確的是:
A.其分子式為C10H18O
B.含有1個(gè)手性碳原子
C.能發(fā)生消去反應(yīng)
D.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯示紫色
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