【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。

2)鹵素互化物如IBrICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__

3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于__。

4)互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為___,中心原子雜化類型為__。

5)鐵在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”來描述)。

6)簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___

7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中位于大立方體頂點和面心,位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,▽是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種粒子__、__;大立方體的體心處▽所代表的是__。

【答案】4s24p5 BrIIClCl2 HF分子間形成氫鍵 V sp3 第四周期第Ⅷ族 三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態(tài),能量更低更穩(wěn)定 AlF6- Na+ Na+

【解析】

1)根據(jù)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35,由能量最低原理書寫價電子排布式;

2Cl2、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似,都是可以形成分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的沸點越高;

3F元素電負(fù)性很強(qiáng),氣態(tài)HF分子間形成氫鍵;

4I3+可看成II2+,中心I原子的價層電子對數(shù)為==4,中心I原子的孤電子對數(shù)為=2,據(jù)此判斷;

5)鐵元素在周期表中第4周期第VIII族;

6)根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的核外電子層結(jié)構(gòu)特點比較;

7)根據(jù)均攤法確定含有各種微粒的數(shù)目,結(jié)合化學(xué)式確定微粒種類。

1)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35,核外電子數(shù)為35,由核外電子排布規(guī)律可知,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,故其價電子排布式為:4s24p5,故答案為:4s24p5;

2Cl2BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似,都是可以形成分子晶體,因相對分子質(zhì)量BrIIClCl2,則范德華力BrIIClCl2,故沸點:BrIIClCl2,故答案為:BrIIClCl2

3)因F的電負(fù)性最大,則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子,故答案為:HF分子間形成氫鍵;

4I3+可看成II2+,中心I原子的價層電子對數(shù)為==4,中心I原子的孤電子對數(shù)為=2,則I3+的空間構(gòu)型為V形,中心I原子采取sp3雜化,故答案為:V形;sp3;

5)由圖可知鐵元素在第四周期第8列,則位置為第四周期第Ⅷ族,故答案為:第四周期第Ⅷ族;

6Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,失去3個電子變?yōu)殍F離子時,三價鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,因為三價鐵離子處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好,故答案為:三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態(tài),能量更低更穩(wěn)定;

7)黑色球個數(shù)=8×+6×=4,白色球個數(shù)=8+12×=11,根據(jù)化學(xué)式知,Na+AlF6-的個數(shù)比是31,則白色球和黑色球之比接近31,要是其為31,則▽所代表的應(yīng)該是AlF6-,故答案為:AlF6-;Na+Na+;

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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。 下列說法不正確的是(

A.甲:Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B.乙:負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2

C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.。弘姵胤烹姇r,電子由鉛流向二氧化鉛

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【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng): 2 CH3COOH CO32-→ 2CH3COOCO2H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng): 2CH3COOHCu(OH)2→Cu2+2CH3COO2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5OCO2H2O→2C6H5OHCO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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【題目】可逆反應(yīng):在固定體積密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmolHI;

②單位時間內(nèi)生成n的同時,生成n;

③用HI、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為211的狀態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③⑤C.①③④D.①④⑤⑥

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【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下:

①(C6H10O5n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2

(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5n可能表示_____ ____(填物質(zhì)名稱);

(2)C6H12O6名稱是_________,常用_____ ____試劑來檢驗其存在

(3)為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①,可在青蘋果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應(yīng)生成____ ____(填實驗現(xiàn)象);

(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________

A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍(lán)色

C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

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【題目】元素A、B、C都是短周期元素,它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題:

(1)這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式),該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(2)它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________,最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。

(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定,遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo),通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為________。

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A. x=y,且a+b=14,pH7B. 10x=y,且a+b=13,pH=7

C. ax=by,且a+b=13,pH=7D. x=10y,且a+b=14,pH7

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根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為______,常溫下A的顏色為______,I的化學(xué)式為______

(2)寫出X+FG+B的化學(xué)方程式:______

(3)寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式:______

(4)寫出反應(yīng)的離子方程式:______

(5)寫出金屬單質(zhì)兩性氧化物的化學(xué)方程式:______

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