【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHClHClOHClOHClO,達(dá)到平衡后,要使HClO的濃度增大,可加入下列物質(zhì):

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

【答案】B

【解析】

A.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,所以氯水中通入二氧化硫,Cl2+H2OHCl+HClO逆向移動(dòng),則HClO濃度降低,故不選A;

B.NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O,加入碳酸氫鈉,鹽酸濃度降低,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動(dòng),HClO濃度增大,故選B;

C.加入HCl,鹽酸濃度增大,Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移動(dòng),HClO濃度減小,故不選C;

D.加入氫氧化鈉,NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O,HClO濃度減小,故不選D;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KINa2S0.1mol,往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

B.a的數(shù)值為62.65

C.常溫下,AgClAgI,Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向100 mL 0.l molL-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 molL-lMOH溶液的過程中,其pH變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.MOH為一元強(qiáng)堿

B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

C.K點(diǎn),c(M+)>cCl->cOH->c(H+)

D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]

CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。

Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O

Fe4HNO3()=Fe(NO3)3NO↑2H2O

3Fe3O428HNO3()=9Fe(NO3)3NO↑14H2O

[實(shí)驗(yàn)探究]

I.定性檢驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有氣泡產(chǎn)生

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液出現(xiàn)血紅色

另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置

有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解

1)實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

2)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有_______________________________

II.定量測(cè)定

根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù):

1)操作Z的名稱是_________。

2)通過以上數(shù)據(jù),得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________

3)若溶液Y的體積仍為200mL,則溶液Yc(Fe3+)________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向某未知溶液中加入溶液后,再加入稀硝酸觀察沉淀的生成

檢驗(yàn)是否含

B

向某未知溶液中加入NaOH固體,加熱,在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)

檢驗(yàn)是否含

C

加熱分別用HClO漂白后的品紅溶液

探究HClO漂白原理的不同

D

加熱盛有濃硫酸和銅的試管

探究濃硫酸的脫水性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H)10amol·L1,c(OH)10bmol·L1,已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T ),測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號(hào)

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

20.00

0.00

8

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c(   )

A.1B.6C.5D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線以下,并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答:

⑴以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))______,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(偏大偏小無(wú)影響”)________

⑵下列選項(xiàng)將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是___________

A.步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑶判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:__________________________________________________________

⑷下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 ___________mL

⑸根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:__________mol/L

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(ml

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(ml

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(  )

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣,并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸,并打開止水夾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下,無(wú)水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g)。在該溫度下,向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案