【題目】一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196kJmoL﹣1 , 當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2mol SO3 , 達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3 , 達(dá)平衡時(shí)吸收39.2kJ的熱量
【答案】C
【解析】解:當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則
2SO2(g)+ | O2(g) | 2SO3(g) | △n | |
2 | 1 | 2 | 1 | |
1.6 | 0.8 | 1.6 | 0.8 | |
0.4 | 0.2 | 1.6 |
A.再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),物質(zhì)的量增大,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則V(正)>V(逆) , 故A正確;
B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2mol SO3 , K不變,
2SO2(g)+ | O2(g) | 2SO3(g) | ||
開(kāi)始 | 0 | 0 | 2 | |
轉(zhuǎn)化 | 2x | x | 2x | |
平衡 | 2x | x | 2-2x |
為0.4mol,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=20%,故B正確;
C.由上述分析可知平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為2mol﹣1.6mol=0.4mol,故C錯(cuò)誤;
D.正反應(yīng)放熱,可知逆反應(yīng)吸熱,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3 , 轉(zhuǎn)化的SO3為0.4mol,物質(zhì)的量與熱量成正比,則達(dá)平衡時(shí)吸收0.4mol× =39.2kJ的熱量,故D正確;
故選C.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)物質(zhì)。其中B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng),反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見(jiàn)的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
(1)C的俗名_____________,E與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________;
(2)反應(yīng)③化學(xué)方程式_______________________;E加入NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________;
(3)檢驗(yàn)G溶液中金屬陽(yáng)離子的方法________________________;
(4)F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是( )
A.通入溴水中,觀察溴水是否褪色
B.通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察顏色變化
C.點(diǎn)燃,檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物
D.點(diǎn)燃,觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫、同壓下,某容器充滿O2,重116 g,若充滿CO2重122 g,現(xiàn)充滿某氣體重
114 g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A.28 B.60 C.32 D.44
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B.n g Cl2中有m個(gè)Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測(cè)量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽(yáng)離子所組成.A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成,B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成,C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成,D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成,則
(1)D為;(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)分別寫(xiě)出下列反映的三個(gè)離子方程式①A與足量的硫酸溶液;
②C與足量的硫酸溶液;
③C與少量的氫氧化鈉溶液 .
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