【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

C. 若lL0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體粒子數(shù)小于0.2NA

D. 標況下22. 4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】A.NH4NO3分解反應中，5NH4+中—3價N升高為零價氮，轉(zhuǎn)移5×3=15mole—，5NH4NO3——15mole———4N2，生成28gN2（即1molN2）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等、陰陽離子個數(shù)比相同且陰離子所含電子數(shù)相等，故B正確；C. lL0.2mol/L的FeCl3溶液中理論n(Fe3+)=0.2mol，完全水解形成膠體，分子聚集成粒子更大的膠粒，所以膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故C正確；D. 標況下22. 4L NO和11.2L O2混合后發(fā)生：2NO+O2=2NO2反應，NO2再部分二聚，所得氣體分子數(shù)為小于2NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最慢的是 ( )

A. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B. 10℃ 20mL 1mol/L的鹽酸溶液

C. 20℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 D. 20℃ 20mL 1mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香柑內(nèi)酯具有抗菌、抗血吸蟲、降血壓等作用。它的一種合成路線如下：

(1)C→D的反應類型為_________________。

(2)B的結(jié)構簡式為_______________________。

(3)E中含氧官能團名稱為____________、_______________。

(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結(jié)構簡式：____________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；

③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；④分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)己知：。

請以和CH2=CHCHO為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（常用試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V(A)=V(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0達到平衡（Ⅰ）時V(B)=0.9a升，試回答：

（1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_________________________

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較： n(W)A_______________n(Z)B（填＜、＞、或＝）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為__________________升 （用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則電解水的熱化學方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1

B. 1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(g)時放出890 kJ熱量，其熱化學方程式可表示為

CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1

C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，則 C 的燃燒熱為 221kJ·mol-1

D. 已知NaOH溶液與HCl溶液反應生成1molH2O時放出57.3kJ熱量，則NaOH溶液與HF 溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X和Y兩種元素可以形成XY2型化合物，則X和Y的原子序數(shù)為

A. 3和9 B. 6和8 C. 7和12 D. 10和14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是( )

A．反應物的多少 B．反應的快慢

C．反應物和生成物的狀態(tài) D．反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至11后，并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化學平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________。

(2) II中加入適量NaClO溶液，控制pH在3～4，將NH4+轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。則反應的離子方程式是__________________。

(3)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

①將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為__________。

②另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名下對應物質(zhì)正確的是 ( )

A. 燒堿——碳酸鈉 B. 純堿——碳酸氫鈉

C. 小蘇打——次氯酸鈣 D. 熟石灰——氫氧化鈣

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