下列事實(shí)，不能用勒復(fù)夏特列原理解釋的是                                             （  ）
A．氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大
B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500℃左右的溫度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______，密度________。（填“變大”、“變小”或“不變” ）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時(shí)減小一倍，平衡將向______移動(dòng)。
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向_________移動(dòng)。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_______
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，
其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   
（2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是         
A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應(yīng)速率都為零
（4）在圖23—2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應(yīng)的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應(yīng)物中CO的濃度
b．降低反應(yīng)溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                    
(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        �、�
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 　　　　 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　�、�
則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如圖所示。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時(shí)間是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）

 

 
   
A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（ ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／L
C．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
A．10%B．15%C．20%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

下列說法正確的是
A．B．C．D．

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