【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　　)

A.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

B.當(dāng)X表示溫度時，Y表示O2的物質(zhì)的量

C.當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量

【答案】A

【解析】

A原容器加壓，平衡逆向移動，N02的轉(zhuǎn)化率下降，故A正確；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，O2的物質(zhì)的量增大，故B錯誤；

C.該反應(yīng)在容積不變的容器中進(jìn)行，氣體質(zhì)量守恒，所以密度不會隨時間的變化而變化，故C錯誤；

D、在容器中增加NO2的物質(zhì)的量時，平衡向右移動，O2的物質(zhì)的量也增加，故D錯誤；

故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反應(yīng)）

（1）反應(yīng)①的類型是_________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

（3）C3H5Br2Cl與NaOH水溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下_________L氫氣；

（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（5）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.將MgCl2·6H2O加熱蒸發(fā)可得無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于分子的說法中不正確的是

A.分子中5個鍵鍵能不都相同

B.鍵角有、、幾種

C.受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的

D.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應(yīng)并會引起窒息的氣體．其分子結(jié)構(gòu)和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A.分子呈正四面體形

B.分子是非極性分子

C.因為鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點低于沸點

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因為鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。

(1)下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請回答下列問題：

①儀器A的名稱是____________。

②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定后讀數(shù)為________mL。

(2)玉溪市場上銷售的“白象牌”食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟：

a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

①c中指示劑是_______________，判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是___________。

②寫出步驟b的離子方程式_____________________。

③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。

④根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_______mg·kg－1。

⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題：

（1）已知t ℃時，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（3）已知④溶液呈酸性，請用離子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為____（已知lg3=0.5）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為和，下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.與相比，的熔點、沸點比的低

D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道

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